Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見表下列說法中不正確的是

時間/s	0	500	1000	1500
c (N2O5) /rnol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A. 500s內用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2

C. T1溫度下N2O5的平衡轉化率為50%

D. 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時 c(N2O5)>5.00mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、先由表中信息計算500 s內用N2O5表示的平均速率為molL－1s－1= 2.96×10－3molL－1s－1，再由2 N2O5（g）4 NO2（g） + O2（g）中O2、N2O5表示的平均反應速率之比等于系數之比可知，則500 s內用O2表示的平均速率為1.48×10－3molL－1s－1，A正確；B、2 N2O5（g）4 NO2（g） + O2（g）的正反應是ΔH ＞ 0的吸熱反應，若T1 ＞ T2，若T1 →T2就是降低溫度（其它條件不變），平衡向放熱方向或逆反應方向移動，則生成物濃度減小、反應物濃度增大，該反應的平衡常數減小，即K1 > K2，B錯誤；C、先由表中信息可知，N2O5的起始濃度、平衡濃度分別為5.00 molL－1、2.50 molL－1，由此推斷其變化濃度為2.50 molL－1，再由可知，T1溫度下N2O5的平衡轉化率為×100% = 50%，C正確；D、平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，N2O5的濃度先立即加倍變?yōu)?/span>5.00 molL－1，然后由于正反應是氣體體積增大的方向，縮小容積增大壓強導致平衡向氣體體積減小的方向或逆向移動，則反應物N2O5的濃度逐漸增大至新平衡，因此再平衡時c（N2O5） ＞ 5.00 molL－1，D正確；答案選B。