【題目】硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志。2004年我國(guó)催化劑硫酸產(chǎn)量即已位居世界第一。是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)。在催化加熱條件下，向恒容密閉容器中充入和，測(cè)得濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

【1】在0～1h（小時(shí)）內(nèi)，用濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是____________

A.B.

C.D.

【2】為加快該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________

A.降低溫度B.使用更高效的催化劑

C.減小的濃度D.減小的濃度，

【3】關(guān)于時(shí)刻的反應(yīng)體系，下列說法正確的是____________

A.反應(yīng)完全停止B.已完全轉(zhuǎn)化為

C.反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)D.的濃度均不再變化

【答案】

【1】A

【2】B

【3】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析解答；根據(jù)平衡狀態(tài)的建立及特征分析解答。

【1】根據(jù)圖示信息知： ，故答案為：A；

【2】A. 降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B. 使用更高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C. 減小的濃度，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D. 減小的濃度，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤，故答案為：B；

【3】A. 時(shí)刻時(shí)，二氧化硫的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，故A錯(cuò)誤；

B. 達(dá)到平衡時(shí)，任然存在二氧化硫，說明沒有全轉(zhuǎn)化為，故B錯(cuò)誤；

C. 時(shí)刻時(shí)，二氧化硫的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D. 達(dá)到平衡時(shí)，的濃度均不再變化，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______.

①：

②：

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥：

⑦O：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料，已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為___。

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為___。

（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價(jià)的Pb被還原成+2價(jià)的Pb，+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問題：①將amolPbO2加熱分解一段時(shí)間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中，+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少___？

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖(加熱、 夾持及輔助儀器省略)和一些相關(guān)信息如下：

名稱

性狀

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g/mL）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

﹣95

110.6

0.8669

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4（100℃左右升華）

248

1.2659

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測(cè)定所得樣品的純度，步驟如下：

Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和幾片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通水。將b 中的液體加熱至沸騰，分批加入 8.5 g 高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約5 h，停止加熱和攪拌，靜置。

Ⅱ.在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，再用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。

Ⅲ.稱取m g產(chǎn)品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置a的作用___________

(2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用_______，請(qǐng)用離子方式表示該反應(yīng)原理_____。

(3)產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水洗滌的原因是_____________

(4)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。

A 溶于水后過濾 B 溶于乙醇后蒸餾

C 用甲苯萃取后分液 D 升華

(5)測(cè)定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是__。若m＝1.200 g，滴定時(shí)用去0.1200 mol·L－1 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00 mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Si元素在地殼中含量較高，用其單質(zhì)或化合物生產(chǎn)的計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、超硬材料、干燥劑等具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1) Si原子核外有3個(gè)電子層，所以Si位于元素周期表的第____周期。

(2) Si與C同屬于第族元素，但Si的原子半徑比C的___（填“大”或“小”）。

(3) SiC中元素顯正價(jià)，所以Si的非金屬性比C的____（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(4) Si元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸，其化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）

A.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3

B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點(diǎn)）。

(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價(jià)變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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