（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇 和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 ________（選填編號）。

a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 燒杯

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ 。

（3）將 生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第____層。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 ________ ，_________ （寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是 ___________（選填編號）。

a 蒸餾 b 氫氧化鈉溶液洗滌 c 用四氯化碳萃取 d 用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_________。

（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因_________。

請按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)① ___________ ； 反應(yīng)⑤ ___________ 。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________ 。

（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。

（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。

A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同

B.反應(yīng)II比反應(yīng)III生成的O-H鍵更牢固

C.1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH1＞0

D.H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH2＜0

（1）①和②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式是__________，該分子的空間構(gòu)型是________。

（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外層電子的排布式 _________ ，原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見的有機(jī)溶劑，判斷其屬于 _______ （填“極性”、“非極性”）共價鍵，_________ 分子（填“極性”、“非極性”）。

（3）某元素3P亞層上只有一個電子，判斷其離子與②，⑤離子半徑大小 ______ （用微粒符號表示），寫出該元素單質(zhì)與元素③最高價氧化物對應(yīng)水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方法：比較⑤與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，填入下表。

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a 減壓 b 增加NH3的濃度 c 升溫 d 及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是___________。通過比較_____________可判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是 ______。

【題目】常溫下，下列溶液均為，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小

C.碳酸鈉溶液中

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl

(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱____。

(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)___________________

A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-

B.10-12的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-

C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：NH4+、K+、Cl-、NO3-

D.水電離的c(H+)=10—11mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和日本的三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示，工作原理為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

（1）該鋰離子電池工作時A為____極，B的電極反應(yīng)式為____。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰，實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×10－5 mol·L－1）：

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②除雜過程中，通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____。

③沉鈷過程中，須調(diào)節(jié)溶液的pH不低于____。

（1）熔點(diǎn)：NaCl_______CaO

（2）沸點(diǎn)：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______ H—S

（6）價電子數(shù)：O________Cr