Question

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
	A	A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③	C	C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
①	E	通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
②	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱____。

(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))___________________

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2 離子 分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O 三角錐形 4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O

【解析】

A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價(jià)表現(xiàn)+1、﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此解答。

A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價(jià)表現(xiàn)+1、﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；

(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；

(2)Mg與N元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，它屬于離子化合物；

(3)①H與O元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O；

②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等，則M為NH3、N為N2H4，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；

(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說(shuō)明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，表明氮?dú)�、氧氣的氧化性�?qiáng)弱的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；

(5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。