【題目】常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-

B.10-12的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-

C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：NH4+、K+、Cl-、NO3-

D.水電離的c(H+)=10—11mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

【答案】B

【解析】

A. 0.1mol·L－1NaHCO3溶液， Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故不選A；

B. 10-12的溶液呈堿性， Na+、K+、ClO-、CO32-不反應(yīng)，能大量共存，故選B；

C. 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性， NH4+、OH-生成一水合氨，不能大量共存，故不選C；

D. 水電離的c(H+)=10—11mol·L－1的溶液呈酸性或堿性， HCO3-在酸性、堿性條件下都不能大量共存，故不選D。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，

B.當(dāng)時，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當(dāng)時，則有：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）元素N的價電子數(shù)排布式為3d24s2，其氯化物NCl4和LiBH4反應(yīng)可制得儲氫材料N(BH4)3。

①元素N在周期表中的位置為__，該原子具有__種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

②化合物LiBH4中含有的化學(xué)鍵有__，BH4-的立體構(gòu)型是_，B原子的雜化軌道類型是__，B原子軌道表達(dá)式為__。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H－(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：M的最高正價是__。

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，Na＋的配位數(shù)為__，晶體的堆積方式為__，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na＋半徑為102pm，H－的半徑為pm，NaH的理論密度是__g·cm-3。(僅寫表達(dá)式，不計算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是空氣中含量最高的元素；B是同周期中原子半徑最大的元素；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子；F原子的外圍電子排布為(n－1)d10ns1。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為________________；在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______（用化學(xué)式表示）。

（2）將以下三種物質(zhì)：①A與硼元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。按熔點由高到低的順序排列：______________（用化學(xué)式表示）。

（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。

（4）F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知F晶胞參數(shù)為a pm，F相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______；F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。

②F原子半徑r =________pm，F單質(zhì)晶體密度計算式為：______________ g·cm-3。

（5）A與F形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該晶體的化學(xué)式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___個原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團(tuán)有______個；

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________；

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__________；

(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。根�?jù)下列圖示有關(guān)說法正確的是

A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同

B.反應(yīng)II比反應(yīng)III生成的O-H鍵更牢固

C.1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH1＞0

D.H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH2＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lgc水(H＋)的關(guān)系如圖所示。c水(H＋)為溶液中水電離的c(H＋)。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B.a、b兩點pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（　�。�

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液

D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液

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