【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料(俗稱玻璃鋼)
請(qǐng)按要求填空:
(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)① ___________ ; 反應(yīng)⑤ ___________ 。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是:__________ 。
(3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成,該反應(yīng)是______(填反應(yīng)編號(hào)),設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
(4)寫(xiě)出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體:________。
(5)寫(xiě)出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。
【答案】加成反應(yīng) 消去反應(yīng) +2NaOH+2NaBr ③ 保護(hù)A分子中C=C不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=C(COOH)2
【解析】
1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二溴-2-丁烯,再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH;乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br,E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH,結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知,G為HOOCCH=CHCOOH,該反應(yīng)為縮聚反應(yīng),則D為NaOOCCH=CHCOONa,A系列轉(zhuǎn)化得到G,反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成,應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵,防止被氧化,則反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng),則B為HOCH2CH2CHClCH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH,C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D,D酸化生成G。
(1)由上述分析可知,反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng);
(2)反應(yīng)②為鹵代烴的水解,方程式為+2NaOH+2NaBr;
(3)HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH,過(guò)程中需要被氧化,而碳碳雙鍵也容易被氧化,所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成,應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵,防止被氧化,所以要先加成再氧化,即反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng),則B為HOCH2CH2CHClCH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH;
(4)G為HOOCCH=CHCOOH,與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為:CH2=C(COOH)2;
(5)甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng),之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇,醇催化氧化得到醛,所以合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法.N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H="+" 1530.4kJ/mol;完成下列填空:
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______.
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達(dá)到平衡,則______.
a.平衡常數(shù)K增大
b.H2O的濃度減小
c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大
d.v逆(O2)減小
(3)研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中,充入N21mol、H2O 3mol,在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
序號(hào) | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是_____,與前三組相比,NH3生成量最小的原因可能是______.
(4)氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿.
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無(wú)明顯現(xiàn)象.再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀,此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是_____.請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________.
②向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______.
a.c(C1﹣)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣)
b.c(C1﹣)>c(NH4+)=c(OH﹣)>c(H+)
c.c(NH4+)>c(OH﹣)>c(C1﹣)>c(H+)
d.c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( )
A.PCl3中 P原子sp3雜化,為三角錐形
B.BCl3中B原子sp2雜化,為平面三角形
C.CS2中C原子sp雜化,為直線形
D.H2S中S原子sp雜化,為直線形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算:
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú),至少需要疊氮化鈉________ g。
(2)鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。________
②計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。______________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):2NaAl(OH)4+CO2―→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:
序號(hào) | 元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 | |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 | |
③ | C | C是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
④ | D | D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料 |
① | E | 通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
② | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________,它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯________性,N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱____。
(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫(xiě)出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車(chē)燃料的過(guò)程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B.在不同油耗汽車(chē)中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3會(huì)不同
C.植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.反應(yīng)④C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH4,則ΔH3>ΔH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
(1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。
(2)在[Fe(CN)6]3- 中不存在的化學(xué)鍵有_________。
A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價(jià)鍵
(3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2:
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>________。
②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。
(4)C22-和N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為_______。
(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于_______晶體。
(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖。
(1)丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程。
①為提供反應(yīng)所需熱量,恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣,則K(主反應(yīng))__(填“增大”“減小”或“不變”,下同),轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。
②溫度升高,副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是__。
(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。
①104Pa時(shí),圖中表示丙烯的曲線是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②104Pa、500℃時(shí),主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)利用CO2的弱氧化性,開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機(jī)理如圖。
已知:CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。
①圖中催化劑為__。
②298K時(shí),該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。
③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是
A.各能級(jí)按、、、的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍
B.各能層的能級(jí)都是從能級(jí)開(kāi)始至能級(jí)結(jié)束
C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為
D.各能層含有的電子數(shù)為
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