相關(guān)習(xí)題
 0  202826  202834  202840  202844  202850  202852  202856  202862  202864  202870  202876  202880  202882  202886  202892  202894  202900  202904  202906  202910  202912  202916  202918  202920  202921  202922  202924  202925  202926  202928  202930  202934  202936  202940  202942  202946  202952  202954  202960  202964  202966  202970  202976  202982  202984  202990  202994  202996  203002  203006  203012  203020  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】(15 )化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 (填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。

I. 分子中含有兩個(gè)苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(5)已知:。化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請(qǐng)寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】1)下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)

NaCl

Na2O

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

801

920

1291

190

-109

2073

-57

1723

據(jù)此作出的下列判斷中,錯(cuò)誤的是_____。

A 鋁的化合物晶體中不存在離子晶體

B 表中只有BCl3、干冰是分子晶體

C 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D 不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

2SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。SiO2晶體中Si原子數(shù)目和SiO鍵數(shù)目的比例為_____。

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Si

O=O

鍵能/KJmol-1

460

176

498

Si(s)+ O2(g)=SiO2(s),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________

3)單質(zhì)鋁晶體晶胞特征如圖乙所示.則晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____,晶胞中存在兩種空隙,分別是______________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___個(gè)原子共平面;

(2)金剛烷的分子式為___________,其分子中的CH2基團(tuán)有______個(gè);

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是__________,反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________;

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:__________

(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示:苯環(huán)上的烷基(-CH3-CH2R,-CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基],寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_______

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算:

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú),故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú),至少需要疊氮化鈉________ g。

(2)鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)________

②計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。______________

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):2NaAl(OH)4CO2―→2Al(OH)3Na2CO3H2O,己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24 mol Al(OH)315 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算生成的Al(OH)3Na2CO3的物質(zhì)的量之比。_____________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途。回答下列問題:

(一) 探究FeSO4溶液的酸堿性:

(1)取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。

A.玻璃棒    B.試管     C.天平    D.量筒

(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

(2)II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________

AFe2O3、SO3、H2O    

BFe2O3SO2、SO3H2O  

CFeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______

(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:_________。

(三)探究FeSO4Fe2+還原性:

(5)證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。

 

 _________________________

步驟二:______________

(四)硫酸亞鐵用途探究

(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是__________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g100 g);

參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置,其作用_______________

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為585 g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為504 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1Q > 0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2 Q > 0 (II)

(1)由(I)(II)得到:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子,請(qǐng)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)V(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡后n(Cl2)=_____________ molNO的轉(zhuǎn)化率а1=____________。30.其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2____________а1(填“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2____________(填增大”“減小不變)。

(3)若要使K2減小,可采用的措施是_________。

(4)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B0.1molL1CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4molL1,CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5molL1)。

(5)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是__________。

a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全,下列說法正確的是( )

(設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為:2SO2+O2→2SO3

B.由反應(yīng)過程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42-

C.溶液的pHA>B>C

D.AC溶液成分相同,但濃度之比不同

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列方程式正確的是(   )

A.用鐵絲網(wǎng)作電極,電解飽和食鹽水:2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2

B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液:3Ba26OH2Al33SO42-→3BaSO42Al(OH)3

C.H218O中投入Na2O2固體: 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH+ 18O2

D.石灰乳中Ca(OH)2的電離:Ca(OH)2(s) Ca2+ 2OH

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是空氣中含量最高的元素;B是同周期中原子半徑最大的元素;C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等;DE元素的基態(tài)原子3p能級(jí)上都有兩個(gè)未成對(duì)電子;F原子的外圍電子排布為(n1)d10ns1。根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為________________;在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______(用化學(xué)式表示)。

2)將以下三種物質(zhì):①A與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為11形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物,②B的氯化物, D的氯化物。按熔點(diǎn)由高到低的順序排列:______________(用化學(xué)式表示)。

3A的最簡單氫化物易液化,其原因是_______________E的次高價(jià)含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________,該離子的空間構(gòu)型為__________。

4F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知F晶胞參數(shù)為a pm,F相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)回答:

①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______;F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。

F原子半徑r =________pm,F單質(zhì)晶體密度計(jì)算式為:______________ g·cm-3

5AF形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示,該晶體的化學(xué)式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng),生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案