【題目】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水);
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置,其作用_______________。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。
【答案】CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O 防倒吸、吸收過(guò)量氨氣防污染 溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出 AB 飽和碳酸氫鈉溶液 除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體 60%
【解析】
(1)A裝置是指取二氧化碳?xì)怏w的裝置,是碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過(guò)量的氨氣;
(2)B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液,通入二氧化碳?xì)怏w會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,溫度越低越有利于碳酸氫鈉的晶體析出;
(3)通入二氧化碳沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體,是二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,通入后和氨氣反應(yīng)不能生成碳酸氫鈉,所以需要加一個(gè)洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體;
(4)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算理論生成碳酸氫鈉的質(zhì)量,結(jié)合實(shí)際生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)率。
(1)A裝置是指取二氧化碳?xì)怏w的裝置,是碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過(guò)量的氨氣,防止污染環(huán)境,同時(shí)用干燥管可以防倒吸;
(2)B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液,通入二氧化碳?xì)怏w會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,依據(jù)圖標(biāo)分析可知溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,所以溫度越低越有利于碳酸氫鈉的晶體析出;
(3)二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,通入后和氨氣反應(yīng)不能生成碳酸氫鈉,所以的不到碳酸氫鈉晶體,所以需要加一個(gè)洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體;
(4)飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3(晶體),理論得到碳酸氫鈉質(zhì)量為8.4g:實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則碳酸氫鈉的產(chǎn)率=×100%=60%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:
(1)貝諾酯的分子式______。
(2)A→B的反應(yīng)類型是______;G+H→I的反應(yīng)類型是______。
(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C______,G______。
(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫3種)______。
a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;
d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)
(5)根據(jù)題給信息,設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放出的熱量為98.32 kJ,則容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為( )
A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì).在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是( )
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2
D.若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 和 (填官能團(tuán)名稱)。
(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
I. 分子中含有兩個(gè)苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。
(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)已知:。化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請(qǐng)寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答問(wèn)題:
① | |||||||
② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | |||||
⑥ |
(1)①和②形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式是__________,該分子的空間構(gòu)型是________。
(2)⑤元素位于元素周期表 ___ ,最外層電子的排布式 _________ ,原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,判斷其屬于 _______ (填“極性”、“非極性”)共價(jià)鍵,_________ 分子(填“極性”、“非極性”)。
(3)某元素3P亞層上只有一個(gè)電子,判斷其離子與②,⑤離子半徑大小 ______ (用微粒符號(hào)表示),寫出該元素單質(zhì)與元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法:比較⑤與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | ________ |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | ________ |
實(shí)驗(yàn)原理 | ________ |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:
已知:
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).
回答下列問(wèn)題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________;
(2)D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________;
(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;
(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫出一種即可);
(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:
反應(yīng)條件1為__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時(shí),測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( )
A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(H4SiO4)
B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/(Lh)
D.若K值變大,在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
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