【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為__________________。
(2)25 ℃時,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)25 ℃時, pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=___________。
【答案】Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液 < NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 9.9x10-7 mol/L
【解析】
(1)根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷,電離常數(shù)越大,對應(yīng)鹽的水解程度越小,溶液的pH越。
(2)根據(jù)溶液中電荷守恒分析比較;
(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律書寫方程式;
(4)根據(jù)溶液的pH可計算溶液中c(H+)、c(OH-),然后結(jié)合電荷守恒計算。
(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,電離常數(shù):CH3COOH>HCN>HCO3-,酸的電離平衡常數(shù)越小,其形成的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性就越強。所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
(2)25 ℃時,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,在該混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若所得溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-);
(3)根據(jù)表格中的電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-,可知向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;
(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8,則溶液中c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)==10-6mol/L,在該混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:
(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)制備粗硅的方程式為_______。
(3)操作I為_____________,操作Ⅱ為_______________,操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。
(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。
(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.1 molMnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的體積為__________。
(2)放出一半氣體所需的時間約為____________。
(3)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知:鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示,鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說法正確的是
A.鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl-進入左池,2molK+進入右池
C.此過程中H+得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極,又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下有0.1 mol·L-1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為 ,由水電離的c(H+)= mol·L-1。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如圖,其中表示HCl溶液的是曲線 ,a、b兩點中,導(dǎo)電能力更強的是 。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl),當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4+)時,溶液的pH= 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物,能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列結(jié)論正確的是
A. 該有機物分子式為C13H16
B. 該有機物屬于苯的同系物
C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線
D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是第三周期主族元素(11~17號)某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是第一電離能
B. 若X軸為原子序數(shù),y軸表示的可能是原子半徑
C. 若X軸為最高正化合價,y軸表示的可能是電負性
D. 若X軸為族序數(shù),y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com