【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,可由N2、H2合成NH3。
(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如圖:
結(jié)合圖象,寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學方程式:___。
(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計)。
①起還原作用的物質(zhì)是___。
②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2,CH4、H2O、O2反應的化學方程式是___。
(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時達到平衡,在t2 min時改變某一條件,其反應過程如圖所示,下列說法正確的是___。
A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù):KⅠ<KⅡ
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,NH3的體積分數(shù):φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)
C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D.t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣
(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應,向容器中充入9.0molN2和23.0molH2,不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系如圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為___。
②在T2、60MPa條件下,A點v正___(填“>”“<”或“=”)v逆,理由是___。
③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),保留2位有效數(shù)字)。
【答案】CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.4 kJ·mol-1 CH4 10CH4+8H2O+O2=10CO+28H2 D T3>T2>T1 > T2、60MPa時A點未達到平衡時的體積分數(shù),反應正向進行 0.043或0.0427(MPa)-2
【解析】
(1).結(jié)合圖象可知,第一步反應的熱化學方程式為①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1,第二步反應的熱化學方程式為②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,由①+②得:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.4 kJ·mol-1,故答案為:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.4 kJ·mol-1;
(2).①結(jié)合工作原理圖知,膜Ⅰ側(cè)反應物為空氣中的O2和H2O,得電子生成O2-和H2;膜Ⅱ側(cè)反應物為CH4和O2-,失去電子生成CO和H2,起還原作用的是CH4,故答案為:CH4;
②設膜Ⅰ側(cè)參加反應的空氣中的n(N2)=4 mol、n(O2)=1 mol,則膜Ⅰ側(cè)所得氣體中n(N2)=4 mol、n(H2)=8 mol,膜Ⅰ側(cè)的還原反應為O2+4e-=2O2-和H2O+2e-===H2↑+O2-,則n(O2)反應=1 mol,n(H2O)反應=8 mol,膜Ⅱ側(cè)的氧化反應為CH4+O2--2e-=2H2+CO,根據(jù)得失電子守恒,膜Ⅱ側(cè)n(CH4)反應=10 mol,故CH4、H2O、O2反應的化學方程式為10CH4+8H2O+O2=10CO+28H2;故答案為:10CH4+8H2O+O2=10CO+28H2;
(3).溫度不變,平衡常數(shù)K不變,A項錯誤;若t2 min時改變的條件是大量通入N2或H2,則平衡時NH3的體積分數(shù):φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ),B項錯誤;容器恒容,且過程Ⅰ和Ⅱ中混合氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度為固定值,C項錯誤;t2 min時改變條件,v逆瞬時不變后逐漸增大至不變,則平衡正向移動,所以改變的條件是向容器中加入反應物(可以是N2或H2或N2和H2的混合氣),D項正確,故選D;
(4).①合成氨反應的正反應為放熱反應,溫度越高平衡時NH3的體積分數(shù)越小,所以T3>T2>T1;故答案為:T3>T2>T1;
②在T2、60 MPa條件下,A點時NH3的體積分數(shù)小于平衡時NH3的體積分數(shù),此時反應正向進行,所以v正>v逆,故答案為:>;T2、60MPa時A點未達到平衡時的體積分數(shù),反應正向進行;
③結(jié)合圖象知T2、60 MPa平衡時NH3的體積分數(shù)為60%,則平衡時φ(N2)=15%,φ(H2)=25%,Kp=(60MPa×60%)2/[(60 MPa×15%)×(60 MPa×25%)3]≈0.043(MPa)-2,故答案為:0.043或0.0427(MPa)-2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線:
已知:①D分子中有2個6元環(huán);
請回答:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。A生成B的反應類型___________。
(2)下列說法不正確的是___________。
A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性
B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH-
C.D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構(gòu)體
D.G的分子式為C16H18O3N4
(3)寫出C→D的化學方程式____________________________________________。
(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物,寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________________________________。
①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)
(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為,是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無機試劑任選)。_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第20屆中國國際工業(yè)博覽會上,華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間,可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.正極反應式為I3--2e-=3I-
B.6.5gZn溶解時,電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動
C.轉(zhuǎn)移1mol電子時,有1molZn2+從左池移向右池
D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。
I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像
(1)HCl溶液的濃度是__________;NaOH溶液的濃度是_______;
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示:
實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定時,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組利用以下裝置電解飽和食鹽水,同時測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性。
(1)所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的代號字母):A 接_____,_____接_____,B接_____,_______接_____________。
(2)實驗時用石墨和鐵為電極,則鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應式為_____。
(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL,則溶液中 OH-的濃度為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如圖實驗制備鹵砂并進行元素測定。
Ⅰ.實驗室制備鹵砂所需的裝置如圖所示,裝置可重復選用。
(1)裝置接口連接順序是___→a;b←___。
(2)C裝置的作用是___,D裝置盛裝的物質(zhì)是___。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:___。
Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標準狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。
(4)E裝置內(nèi)的試劑為___,鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為___。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為___(用含b、V的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:___。
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【題目】以低品位紅土鎳礦(主要成分可表示為、、,含有少量、、、)為原料制備納米級的工藝流程如下:
已知氫氧化物的參數(shù)如下表:
氫氧化物 | 溶度積 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
4.1 | 5.5 | ||
2.2 | 3.5 | ||
6.7 | 9.5 | ||
9.4 | 12.4 |
回答下列問題:
(1)“濾渣Ⅰ”的主要成分是______(填化學式)。
(2)常溫下,調(diào)的目的是______。當時,溶液中=______
(3)寫出“除銅鎳”過程發(fā)生反應的離子方程式為、______________。“除鈣”過程反應溫度不宜超過的原因_________________________。
(4)“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為________________,獲取該物質(zhì)晶體的具體實驗操作為__________。
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【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③______⑥(填>、=、<),溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。
(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH______7(填>、=、<),用離子方程式說明其原因____________________。
(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應的初始速率由快到慢的順序為_____________,最終產(chǎn)生總量的關系為__________。
(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液,充分混合后,混合液的pH大小關系為①______③(填>、=、<)。
(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>、=、<)。
(6)將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-
B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. 在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D. 滴入酚酞試劑不變色的溶液:Na+、CO32-、NO3-、SO32-
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