【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：

CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓

①中反應(yīng)為2 CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列說(shuō)法正確的是

A.①中，酸化后廢水黃色變淺

B.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1

C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D.①中，所加酸可以是鹽酸

【答案】C

【解析】

A．酸化后，2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O正向移動(dòng)，橙色加深，無(wú)法看出黃色變淺，故A錯(cuò)誤；
B．②中Cr元素的化合價(jià)降低，Fe元素的化合價(jià)升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為=1：6，故B錯(cuò)誤；
C．②中反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正確；
D．Cr2O72-可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)加硫酸酸化，故D錯(cuò)誤；
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。

（1）計(jì)算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)情況（填“變大”、“變小”或“不變”）。

① ＝____________；

② ＝____________；

③ ＝____________；

④ ＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有酚類(lèi)物質(zhì)的廢水來(lái)源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔH

B.在丁基酚氧化過(guò)程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過(guò)程且可以循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則Pl_______P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)?/span>___________(填“＜”、“＞”“=”)。

②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：_______。

a．容器的壓強(qiáng)恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2

c．容器內(nèi)氣體密度恒定

d．3v(CH4)=v(H2)

e. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定

(3)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a＞0)，在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應(yīng)平衡后，若向原來(lái)容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后，則CH3OH濃度___________2WmolL-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置，

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線(xiàn)：

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

請(qǐng)回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類(lèi)型___________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為C16H18O3N4

（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________。

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來(lái)制備，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí)，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。工業(yè)ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，純化工業(yè)ZnO的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。

（1）“酸浸”時(shí)需不斷通入髙溫水蒸氣，其目的是 ________________。

（2）“除雜I”中生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）“除雜2”中所得濾渣主要成分是____________。

（4）濾餅要用水洗，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_________________。

（5）已知：Zn（OH）2 的 Ksp=l×10-17。室溫下為使Zn2+完全沉淀(其濃度<1×10-5mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 兩點(diǎn)水的電離程度：

B.原溶液中

C.是恰好被溶液中和的過(guò)程

D.點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。

（1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。

（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。

（3）寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。

（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

（5）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確（________）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠，此空可不填)。

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