【題目】一定壓強(qiáng)下,向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,以下說法中不正確的是( )
A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
B.達(dá)到平衡后再加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D
D.一定溫度下,在恒容密閉容器中,達(dá)到平衡后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
【答案】A
【解析】
根據(jù)反應(yīng)S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知,用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,二者之比為1:2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),由圖像可知B、D點時的正逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài);B、D點為平衡點,由圖中數(shù)據(jù)可知,B、D點的狀態(tài)對應(yīng)的溫度為250℃,300℃時,SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH2<0。
A. 正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量,逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量,正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量,由分析可知ΔH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,故A錯誤;
B. 由分析可知ΔH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B正確;
C. 根據(jù)反應(yīng)S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知,用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率,二者之比為1:2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),由圖像可知B、D點時的正逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài);B、D點為平衡點,故C正確;
D. 根據(jù)反應(yīng)S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體,且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等,所以改變壓強(qiáng)不改變平衡移動,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D正確;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈紅色。下列說法不正確的是
A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液,溶液無明顯變化
B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用,探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過程的離子方程式:____。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時,由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是___。
(2)電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的總反應(yīng)方程式為___。
(3)已知:H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。
過程I.____,
過程II:3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù),下列說法不正確的是( )
A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大
B.Y、Z形成的簡單氫化物,后者穩(wěn)定性強(qiáng)
C.Y、Z形成的簡單陰離子,后者半徑小
D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)用無水碳酸鈉粉末配制。請回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗要求,選擇實驗儀器:________________
A.50mL容量瓶; B.100mL容量瓶; C.玻璃棒;
D.100mL量筒; E.托盤天平; F.藥匙
(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器是 ______________________。
(3)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是__________________________。
(4)計算需要的無水碳酸鈉的質(zhì)量(要有計算過程)___________
(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為___________________ (填各步驟序號)。
A.冷卻至室溫; B.洗滌并移液; C.稱; D.溶解; E.搖勻裝瓶; F.定容; G.移液
(6)在配制過程中,下列情況對濃度有何影響?
①容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒等到干燥,就移入溶液定容,則所配溶液的濃度___________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);
②轉(zhuǎn)移溶液時,不小心有溶液濺在瓶外,則所配溶液的濃度________________
③定容時若俯視刻度線,則所配溶液的濃度________________
④若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,則所配溶液的濃度______此時應(yīng)如何處理?_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):
已知:①2RCHO+O22RCOOH;②R-CH=CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請回答下列問題:
(1)A的電子式為___。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、____。
(3)C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)結(jié)合題意,寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(6)F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設(shè)計裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是( )
A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯誤
B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應(yīng)過于劇烈,不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果_______;若步驟II中浸出劑為硫酸,寫出Co2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,②的目的是除去Li+,寫出除去Li+的離子方程式_______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的,其步驟是______、_______、過濾、洗滌、干燥。用75%酒精代替蒸餾水洗滌,其優(yōu)點是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲,乙兩燒杯中各盛有500ml,相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個燒杯中分別加入18.0g的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則下列說法正確的是
①甲燒杯中鹽酸不足。
②乙燒杯中金屬鋁過量。
③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L
④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L
A.①③B.①④C.②③D.②④
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