【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請回答下列問題

1)圖甲中冷凝水從______ab)進,圖乙中B裝置的名稱為_______;

2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入沸石,目的是_______

3)反應中加入過量的乙醇,目的是_______;

4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a______,分離方法I_______,分離方法II_______,產(chǎn)物E______

【答案】b 冷凝管 防止暴沸 該反應為可逆反應,增大乙醇的量可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 飽和Na2CO3溶液 分液 蒸餾 乙醇

【解析】

(1)為了達到更好的冷凝效果,冷凝器進水為下口進上口出,B裝置的名稱是冷凝管,

故答案為:b;冷凝管;

(2) 放入沸石的目的為防止液體暴沸;

答案為:防止暴沸;

(3) 該反應為可逆反應,為了提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,實驗時加入過量的乙醇,

故答案為:該反應為可逆反應,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;

(4)乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì),乙醇和乙酸均是易溶于水的,乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的,分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離;分離油層和水層采用分液的方法即可;對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇,然后水層中的乙酸鈉,根據(jù)強酸制弱酸,要用硫酸反應得到乙酸,再蒸餾得到乙酸;

故答案為:飽和Na2CO3溶液;分液;蒸餾;乙醇。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是

A.C5H122種同分異構(gòu)體

B.分子式為C4H10O且與金屬鈉反應的有機物有4

C.甲苯的一氯取代物只有3

D.C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體只有三種

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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時,b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時,毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間,a極的電極反應式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是

A. 表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

D. 表示的是不同催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應的類型________;反應的條件________。

(3)寫出反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。

(5)反應還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-SiO32-、SO42-HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-CO32-

B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,WX是金屬元素,Y、Z是非金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

1WX對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為______________________________________________________。

2X的硝酸鹽水溶液顯______性,用離子方程式解釋原因______________________。

3Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為____________。

4W、X、YZ四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是: 。(填寫離子符號)_____________

5Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:___________________________。

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測得其pH5

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【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.曲線N表示pH的變化關(guān)系

B.交點e的溶液中:c(H2Y)c(Y2)>c(HY)>c(H)>c(OH)

C.d點溶液中:c(H)c(OH)c(Y2)c(HY)c(K)

D.Ka2(H2Y)104.3

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