【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.在0～2min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1

C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.在4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

【答案】D

【解析】

A．在0～2min內(nèi)，Δc(A) = 0.2 mol·L1，Δc(B) = 0.4 mol·L1，B的反應(yīng)速率，反應(yīng)A錯(cuò)誤；

B．2min時(shí)，Δc(A) = 0.2 mol·L1，則Δc(A) = 0.6 mol·L1，即C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1，故B錯(cuò)誤；

C．4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率不為0，故C錯(cuò)誤；

D．4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，因此在4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是 （ ）

A.Ag(NH3)2OHB.溴水

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_________；表中V2=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵，能形成原子晶體

C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)

B. 狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)

C. A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 斷裂1molC（狀態(tài)3）和1molD（g）中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置B中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；飽和碳酸鈉溶液的作用是___（選字母，可多選）

A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.提高產(chǎn)量

（2）該反應(yīng)屬于__（選字母，可多選）。

A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)

（3）寫(xiě)出上述制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)的能量變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。

I．制合成氣

科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4（g）C（ads）+2H2 （g） （慢反應(yīng)）

反應(yīng)②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反應(yīng)）

上述反應(yīng)中C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．脫水制醚

利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式為：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式：lnKc = 2.205+（Kc為化學(xué)平衡常數(shù)；T 為熱力學(xué)溫度，單位為K）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________ k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某溫度下（該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200），在密閉容器中加入一定量 CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號(hào)）。

A ＜ B C ＞ D 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。

已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn) 43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn) 103℃�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標(biāo)號(hào))。

①②③

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止_________，必須先觀察________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱 C 裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質(zhì)量減輕 2.95 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。

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