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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH=8.1,預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”),理由是_________________。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。
A.a、b、c三點H2轉化率:c>a>b
B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大
D.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動
(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如下圖所示:
①NO的作用是_________________。
②已知:O3(g)+O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反應1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1 。
反應2:熱化學方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應達到平衡時,N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________;b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。
③若n(CO)n(NO)=0.8,反應達平衡時,N的體積分數(shù)為20%,則NO的轉化率為_____。
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【題目】(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:
回答下列問題:
①試劑X是_______,操作Ⅰ的名稱為:____。
②減壓過濾的目的是:____。
③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為:_____________________________;該晶體中鐵的質量分數(shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)
(2)某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。
①摩爾鹽受熱分解,小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:
a.Fe2O3、SO3、NH3、H2O b.FeO、SO2、NH3、H2O
c.FeO、NH3、SO3、H2O d.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經(jīng)認真分析,通過推理即可確定,猜想___________不成立(填序號)。
②乙同學設計了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有______C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有__________。
③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可,則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級都是半滿狀態(tài),B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素,D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4,E元素核外未成對電子數(shù)在本周期最多,F元素M能層所有能級都排滿電子,N層只有一個電子。請回答下列問題:
(1)A元素的最高價氧化物對應水化物和它的氫化物可以形成一種鹽,常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為:_______________________。
(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為_____________。
(3)C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________。
(4)E元素核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。
(5)F元素的價電子排布式為______________。1mol [F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________。
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【題目】某學習小組設計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈,發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細,濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是
A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極,電極反應為:Cu2+ +2e- =Cu
B.該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅
C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液應加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解
D.銅棒上部電勢高,下部電勢低
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【題目】已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。其實驗流程如下圖所示:
試回答下列問題:
(1)加入A的作用是___________________________。
(2)步驟②中所用部分儀器如圖所示:II電極上發(fā)生的電極反應式為___________________。
(3)步驟②的變化中,實現(xiàn)的能量轉化形式是______________________。
(4)在進行測定銅的相對原子質量的實驗操作中,屬于不必要操作的是________。
a.稱量電解前電極的質量
b.電解后電極在烘干前,必須用蒸餾水沖洗
c.小心刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量
d.電極在烘干稱重的操作中必須按:烘干→稱重→再烘干→再稱重,至少進行兩次
e.在空氣中烘干電極,必須采用低溫烘干法
(5)銅的相對原子質量的計算式為________。
(6)假若電解后溶液呈無色,向其中滴加甲基橙試液,觀察到的現(xiàn)象是_______________。
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【題目】某;瘜W興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各組實驗反應時間均5分鐘):
下列關于該實驗的說法不正確的是
A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+
B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動
C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好
D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應速率越慢
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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。請回答下列問題:
(1)第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。
(2)基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(3)BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在,其結構式為________,其中Be原子的電子排布圖為_________。
(4)四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號):
a. 氫鍵 b. 范德華力 c. 離子鍵 d. 配位鍵 e. σ鍵 f. π鍵
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【題目】N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。
(1)對于反應N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說,“Fe+”可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行:
第一步為Fe++N2OFeO++N2;則第二步為____________________(寫化學方程式)。
已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間,由此推知,第一步反應的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。
(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體,發(fā)生反應:2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O的平衡轉化率如圖乙所示:
①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的體積為2L,反應在370℃下進行,20s后達到平衡,則0~20s內容器I中用O2表示的反應速率為_________。B點對應的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)。
③圖中A、C、D三點容器內氣體密度由大到小的順序是 _______________。
④若容器Ⅳ體積為1L,反應在370℃下進行,則起始時反應_________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。
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【題目】化學反應原理對于研究化學物質有十分重要的意義。
(1)已知次磷酸(H3PO2,一元中強酸)和亞磷酸(H3PO3,結構式為,二元中強酸)均是重要的精細化工產(chǎn)品。
①寫出次磷酸的結構式:_____________________________________。
②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時c(OH-)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)
(2)實驗室配制FeCl3溶液時,需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
已知25℃時,Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液,至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。
(3)工業(yè)廢水中的Cr2O72-對生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法:Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3。常溫下,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH應調至________。(已知Cr(OH)3的Ksp=10-32)
②電解法:用鐵和石墨做電極,電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+,最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原,理論上導線中通過___________mol電子。
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