精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某學習小組設計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應為：Cu2+ +2e- =Cu

B.該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液應加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢高，下部電勢低

【答案】B

【解析】

原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，正極電勢比負極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應，銅離子得電子變成銅析出。

A. 題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，電極反應為： Cu -2e- = Cu2+；A項錯誤；

B. 稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項正確；

C. 配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應，不發(fā)生題目中的電化學，C項錯誤；

D. 銅棒上部為負極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )

A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。則ΔH1>ΔH2

D. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是生產水煤氣的反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖，由圖可判斷下列說法正確的是

A.容器內充入1molCO、1molH2后充分反應，放出(b-a)kJ的熱量

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

C.該反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

D.加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，其中：X的負價陰離子核外電子排布和氙原子的核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液呈強堿性，在Y的兩種氧化物中，Y的質量分數(shù)分別是74.19%和58.79%，這兩種氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族，相差2個周期。試回答：

(1)寫出三種元素的名稱：X_________，Y________，Z_________ 。

(2)兩種氧化物分別為_________和___________。

(3)Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為(并標明電子轉移方向和數(shù)目)_________

(4)X與Y形成的化合物比Z與Y 形成的化合物熔點：________(“高”或“低”)其原因是________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理對于研究化學物質有十分重要的意義。

（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中強酸)和亞磷酸(H3PO3，結構式為，二元中強酸)均是重要的精細化工產品。

①寫出次磷酸的結構式：_____________________________________。

②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。

（3）工業(yè)廢水中的Cr2O72-對生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。

①還原沉淀法：Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3。常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應調至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)

②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導線中通過___________mol電子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結構，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉化一直是世界性的難題。我國科學家經過長達6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列問題：

(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。

(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。

(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；

②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。

(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。

(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3 ，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 加入氨水調節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質

B. pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案