①實驗室制乙炔____；

②向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體____；

③甲苯與氯氣在光照條件下反應生成一氯取代產物____；

（2）有機物A的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則該單烯烴可能有____種結構（不考慮立體異構）；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產物，則該單烯烴可能有____種結構；

③C5H12O的同分異構體中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種。

A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，6-二甲基-7-乙基壬烷

B.分子中所有原子共平面

C.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO2 8L

D.1.0mol最多能與5.0molNaOH水溶液完全反應

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol

（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。

A.含有4種官能團

B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應

C.1mol該物質最多可與3molH2發(fā)生加成反應

D.該有機物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應

【題目】反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) △H2=b kJ/mol

測得在不同溫度下，反應①的平衡常數(shù) K 值隨溫度的變化如下：

(1)若 500℃時進行反應①，CO2起始濃度為 2 mol·L-1，CO2的平衡濃度為____________。

(2)反應①中的 a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

(3)700℃反應已經①達到平衡，要使該平衡正向移動，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________（填序號）

A．縮小反應器體積 B．通入 CO2

C．升高溫度到 900℃ D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應①的是_____（填序號）（圖中 v是速率、Φ為混合物中 CO2含量， T 為溫度且 T1> T2）

(5) 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3，該反應的△H3= ________kJ/mol。（用含 a、b的代數(shù)式表示）

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質量是____g。

A.2：1B.1：2C.1：4D.3：8

堿式碳酸鎳的制備：

工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制備流程如圖：

（1）反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學式為__。

（2）物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為__。

（3）檢驗堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。

測定堿式碳酸鎳晶體的組成：

為測定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成，某小組設計了如圖實驗方案及裝置：

資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中，連接儀器；

③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

④__；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

⑦根據數(shù)據進行計算（相關數(shù)據如下表）

實驗分析及數(shù)據處理：

（4）E裝置的作用__。

（5）補充④的實驗操作___。

（6）通過計算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__（填化學式）。

鎳的制備：

（7）寫出制備Ni的化學方程式__。

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產物互為同系物

D. 二者均能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發(fā)生氧化反應