【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加的鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示,AB段與BC段所需Fe的質(zhì)量比為(

A.21B.12C.14D.38

【答案】A

【解析】

在一定量的稀HNO3中緩慢加入鐵粉,開始時反應(yīng)Fe+4HNO3═FeNO33+NO↑+2H2O此時鐵元素在溶液中以Fe3+存在,在B點時,硝酸恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)加鐵粉,發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+,此時溶液中Fe2+的量逐漸增多,Fe3+的量逐漸減少,即BC段;在C點時,溶液中的Fe3+恰好完全反應(yīng),此時繼續(xù)加入的鐵粉不再反應(yīng),溶液中的Fe2+的量不再增多,即CD段。設(shè)AB段消耗amol Fe,生成amol Fe3+,根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+═3Fe2+可知BC段需要消耗amol Fe,則AB段與BC段所需Fe的質(zhì)量比為2:1,故選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=3CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11NaOH溶液。下列說法正確的是

A.①和②混合溶液中:c(H+)3.0 mol·L1

B.①和④混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中:c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)

D.四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:③>④>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做表面文章的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應(yīng),開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CONO

B.NO2是該過程的中間產(chǎn)物

C.NOO2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為:2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4中含有、,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是

A. Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2 - 2e 2H

B. Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C. 反應(yīng)過程中NO2Fe(Ⅱ)還原為N2

D. 用該法處理后水體的pH降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1223,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中,不正確的是(

A.A屬于芳香化合物

B.A的結(jié)構(gòu)簡式為

C.A屬于羧酸類化合物

D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2

B.與途徑、相比,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=<

D.利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)今年來我國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是___________(填字母)。

aSO2 bNO2 cCO2 d.PM2.5

2)天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬,ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。明礬能凈水的原理是_______,寫出檢驗明礬中Al3+的實驗方法________

3A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH變化如下圖1 所示。

①受酸雨危害最嚴重的是_____________城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體,寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式______________。

③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù),將汽車尾氣中的NOxCO 轉(zhuǎn)化為無害氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________。

④測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器,其中CO 傳感器可用下圖2 簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖

請回答下列問題(用元素符號表達)

(1) X、YZ 三種元素的原子半徑大小順序是____________

(2)X Y 形成化合物Y2X2,寫出該化合物的電子式____________

(3)RX2是一種強氧化性氣體,可用于污水處理,能將 CN-氧化,生成兩種無毒氣體,該反應(yīng)離子方程式為 ____________

(4)某陰離子 Wa2-(a 2 6之間的數(shù)字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-,而BrO3-離子被還原為Br-,反應(yīng)中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質(zhì)的量之比為 23,則 a =____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時陽極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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