【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時,中為__________溶液(寫化學式)。

工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。

【答案】 2NaHSO3Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3過飽和溶液 2H2O4e4H+O2 a S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128

【解析】分析:(1)根據(jù)原子守恒書寫方程式;

2)①根據(jù)溶液顯酸性判斷產(chǎn)物;

②要制備焦亞硫酸鈉,需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液,據(jù)此判斷;

3)根據(jù)陽極氫氧根放電,陰極氫離子放電,結(jié)合陽離子交換膜的作用解答;

4)焦亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此書寫方程式;根據(jù)方程式計算殘留量。

詳解:(1)亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O;

2)①碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性,說明生成物是酸式鹽,即Ⅰ中為NaHSO3;

②要制備焦亞硫酸鈉,需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液,因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過飽和溶液;

3)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),陽極區(qū)是稀硫酸,氫氧根放電,則電極反應(yīng)式為2H2O4e4H+O2↑。陽極區(qū)氫離子增大,通過陽離子交換膜進入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電,氫氧根濃度增大,與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。

4)單質(zhì)碘具有氧化性,能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,反應(yīng)的方程式為S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H;消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol,所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計)是

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A. NaHB屬于弱電解質(zhì)

B. 溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)

C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

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下列敘述錯誤的是

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3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

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①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有_______________________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大小:υa________υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率υ=υυ=,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處=__________(保留1位小數(shù))。

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