【題目】反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;
②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) △H2=b kJ/mol
測得在不同溫度下,反應①的平衡常數(shù) K 值隨溫度的變化如下:
(1)若 500℃時進行反應①,CO2起始濃度為 2 mol·L-1,CO2的平衡濃度為____________。
(2)反應①中的 a_____________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700℃反應已經(jīng)①達到平衡,要使該平衡正向移動,其他條件不變時,可以采取的措施有_____________(填序號)
A.縮小反應器體積 B.通入 CO2
C.升高溫度到 900℃ D.使用合適的催化劑
(4)下列圖像符合反應①的是_____(填序號)(圖中 v是速率、Φ為混合物中 CO2含量, T 為溫度且 T1> T2)
(5) 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3,該反應的△H3= ________kJ/mol。(用含 a、b的代數(shù)式表示)
【答案】1mol/L > BC A 2(a+b)
【解析】
(1)若 500℃時進行反應①,CO2起始濃度為 2 mol·L-1,設(shè)CO2的平衡濃度為cmol/L,則變化濃度為(2-c)cmol/L,由Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)可知CO的變化濃度和平衡濃度均為(2-c)cmol/L,結(jié)合平衡常數(shù)K=計算;
(2) 由表中數(shù)據(jù)可知,對于反應①,溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應移動,據(jù)此判斷a值的符號;
(3) 根據(jù)化學平衡移動的影響因素知識來回答;
(4) 根據(jù)化學平衡移動和化學反應速率的影響因素知識來回答;
(5) 已知:①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol,②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) △H2=b kJ/mol,由蓋斯定律可知(①+②)可得2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) ,據(jù)此計算△H3。
(1) 若 500℃時進行反應①,CO2起始濃度為 2 mol·L-1,設(shè)CO2的平衡濃度為cmol/L,則變化濃度為(2-c)cmol/L,由Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)可知CO的變化濃度和平衡濃度均為(2-c)cmol/L,則K===1,解得:c=1,即CO2的平衡濃度為1mol/L;
(2) 由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應進行,故a>0;
(3) A.縮小反應器容積,壓強增大,化學平衡不移動,故A錯誤;
B.通入適量CO2,增大CO2的濃度,化學平衡向右移動,故B正確;
C.升高溫度到900℃,化學平衡正向移動,故C正確;
D.使用合適的催化劑,不會引起化學平衡的移動,故D錯誤;
故答案為BC;
(4) A.升高溫度平衡向吸熱方向移動,即向正方向移動,故A正確;
B.升高溫度平衡向吸熱方向移動,即向正方向移動,混合物中CO的含量升高,故B錯誤;
C.由圖知,T1曲線速率快,則T1>T2,據(jù)平衡移動,對應的CO的含量也升高,故C錯誤;
故答案為:A;
(5) 已知:①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol,②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) △H2=b kJ/mol,由蓋斯定律可知(①+②)×2可得2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) ,則△H3=2(a+b)kJ/mol。
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【題目】實驗:①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色;④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列說法中,不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+
B. 濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【題目】(1).寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________、___________。
(2).某芳香烴的分子式為C8H10,它可能有的同分異構(gòu)體共 _____種,其中__________(結(jié)構(gòu)簡式)在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
(3).寫出乙醇在濃硫酸的作用下,加熱到170℃時發(fā)生的反應方程
式 ________________________________________________________________ 。
(4).化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5).某有機物由C、H、O三種元素組成,它的紅外吸收光譜表明有羥基和烴基上的C—H鍵的紅外吸收峰,且烴基與羥基上的氫原子個數(shù)之比為2:1,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的31倍。該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。
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【題目】下列關(guān)系正確的是( )
A.沸點:戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷
B.密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
C.含氫質(zhì)量分數(shù):甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
D.同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量:己烷>環(huán)己烷>苯>苯甲酸
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【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱,再滴入AgNO3溶液,可檢驗該物質(zhì)中含有的鹵素原子
C. 乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴
D. 丙與NaOH的水溶液共熱,反應后生成的醇能被氧化為醛
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【題目】(1)完成下列反應的化學方程式:(注明反應的條件,并配平方程式)
①實驗室制乙炔____;
②向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體____;
③甲苯與氯氣在光照條件下反應生成一氯取代產(chǎn)物____;
(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu));
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu);
③C5H12O的同分異構(gòu)體中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種。
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【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 碳碳鍵鍵角為109°28'
D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B. 圖②表示KNO3的溶解度曲線,a點是80 ’C的KNO3的不飽和溶液
C. 圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 圖④表示室溫下,0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知I為鹽酸的滴定曲線。
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【題目】目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起全世界的關(guān)注:
(1)用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒雜質(zhì),這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去,在反應中,雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去,Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,請寫出對應的化學方程式并配平: ______ ;
(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
,得到如下兩組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達到平衡所 需時間 | ||
CO | CO | |||||
1 | 650 | 2 | 4 | 5 | ||
2 | 900 | 1 | 2 | 3 |
①實驗2條件下平衡時體積分數(shù)為 ______ ;
②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ______ ;
單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolCO
容器內(nèi)壓強不再變化混合氣體密度不再變化
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化的質(zhì)量分數(shù)不再變化
③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值如下表,則反應,在900K時,該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值 ______ .
氣化反應式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.已知:
請寫出CO除的熱化學方程式 ______ .
(4)時,和的溶度積常數(shù)分別是和,某含有沉淀的懸濁液中,如果加入等體積的溶液,若要產(chǎn)生沉淀,加入溶液的物質(zhì)的量濃度最小是 ______ .
(5)時,在醋酸中加入V溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是 ______ .
A.的溶液和的溶液中,由水電離出的相等
B.①點時,此時溶液中,
C.②點時,溶液中的
D.③點時,此時溶液中
(6)如圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的和熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗.回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ______ ;
②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗,則B極應該與 ______ 極填“C”或“D”相連.
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