（1）寫出A、D、G的結構簡式：A________；D________；G________。

（2）A、B中官能團的名稱：A________；B_________。

（3）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為____________。

（4）與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構體共有______種。

（5）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并注明反應類型：

①____________、________反應；

②___________________________________________、________反應；

④_________________________________________、________反應。

A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強

C.a＝5時，A是強酸，B是弱酸

D.一定有關系：5>a>2

A.b極為陰極，產生的氣體A為H2

B.溶液中的Na+通過交換膜由b極室到a極室

C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果優(yōu)于純水

D.a極電極反應為4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現象為__________________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。

a．濃硫酸易使原料碳化并產生

b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成，用的標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液（以上數據均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①

②

③

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質量分數為____________（用字母表示）。

（6）下列情況會導致測定結果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c．標準溶液部分被氧化

A.25 ℃水的電離常數是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.純水在100 ℃時，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

已知：CO(g)＋O2(g)= CO2(g) H＝－283.0 kJ/mol

S(g)＋O2(g)=SO2(g) H＝－296.0 kJ/mol

下列說法不正確的是

A.放熱反應不一定是自發(fā)反應

B.CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別

C.CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構

D.相同條件下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2 (g) H＝－270kJ/mol

【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是

A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應的平衡常數K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0

A.使用催化劑可改變反應的△H

B.過程③到④形成N—H吸收能量

C.升高溫度，合成氨反應的平衡常數減小

D.催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________ 。

(2)裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應中消耗的C12的體積為896 mL(已轉化為標準狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產率為________(保留三位有效數字)。

(5)常溫下，將0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反應，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2，=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學式)。

A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族

B.Y、Z、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是Y

C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：1