【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系,則下列說法正確的是( 。

A.M在周期表中的位置為:第三周期,IV

B.Y、Z、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是Y

C.XN兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽離子物質(zhì)的量之比為11

【答案】B

【解析】

由題中圖像可知XO、YNaZAl、MSiNCl。

AMSi在周期表中的位置為:第三周期,IVA族,A正確;

BYNa、ZAlMSi、NCl,這四種元素位于同一周期,同一周期從左到右主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小,Na的半徑比較大,B正確;

CX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2OHCl,H2O分子之間可以形成氫鍵,故H2O的沸點比HCl的沸點高,C錯誤;

DY元素和X元素可以形成Y2X2型化合物是Na2O2,該物質(zhì)的陽離子是Na+,陰離子是O22-,該物質(zhì)中陰、陽離子物質(zhì)的量之比為12,D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.已知冰的熔化熱為,冰中氫鍵鍵能為20,假設1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知:石墨,,石墨.則,

C.實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒熱分別為、,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為,若加入少量醋酸鈉固體,則向左移動,減小,Ka變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,寫出該反應的離子方程式:________________________

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應的化學方程式為__________________。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________

(3)測定裝置CClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當看到____________________________現(xiàn)象時,測得標準液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:

1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_______。

2)已知:

甲醇脫水反應:2CH3OHg)=CH3OCH3g)+H2Og H1=-23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應:2CH3OHg)=C2H4 g)+2H2Og H2=-29.1kJ·mol-1

乙醇異構化反應:CH3CH2OHg)=CH3OCH3g H3=+50.7kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應 C2H4 g)+H2OgC2H5OHg)的H_______kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是______

3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系:(其中nH2O:nC2H4=1:1

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中 A 點的平衡常數(shù)Kp_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②圖中壓強 P1P2、P3P4 的大小順序為_______,理由是_______。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度 290 ℃,壓強 6.9MPa, n H2 O nC2 H4 0.61。乙烯的轉化率為 5℅,若要進一步提高乙烯的轉化率, 除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有_______、_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.

(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗稱純堿,因CO32水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32第一步水解的離子方程式_________.已知25℃時,CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×104mol/L,當溶液中cHCO3):cCO32=201 時,溶液的pH=_____

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________

(2)金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,則兩份溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序為___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1).可使溶液A和溶液B pH相等的方法是_____

A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水

C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3HSO3、SO32三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關系如圖所示:

①圖中pH=7時,溶液中離子濃度關系正確的是___

AcNa+)>2cSO32)>cHSO3

BcNa+=cSO32+cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)>cH+=cOH

②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應H2SO3H++ HSO3的平衡常數(shù)的數(shù)值____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×1012

B.中性溶液的c(H)

C.純水在100 ℃時,c(H)>107 mol·L1,所以此時純水中c(H)>c(OH)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3,其流程如圖1。

已知:H2SO3、HSO3SO32在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖2, Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲線如圖3。

1Na2CO3溶液顯堿性,用離子方程式解釋其原因:______________。

2)吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應控制吸收塔中的pH______________

NaHSO3溶液中cSO32)>cH2SO3),結合方程式解釋其原因:____________。

③已知下列反應:

SO2g)+2OHaq)=SO32aq)+H2Ol

CO2g)+2OHaq)=CO32aq)+H2Ol

2HSO3aq)=SO32aq)+SO2g)+H2Ol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學方程式是______________。

④吸收塔中的溫度不宣過高,可能的原因是______________(寫出1種即可)。

3)制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________(填操作),過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥,得無水Na2SO3固體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A.醋酸與CaCO3反應:CaCO32H=Ca2CO2↑+H2O

B.NaClO溶液中加入濃鹽酸:ClOCl2H=Cl2↑+H2O

C.Cu與濃硝酸反應:3Cu8H2NO3-=3Cu22NO↑4H2O

D.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱:CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓3NH3H2O

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