【題目】下列說法正確的是

A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×1012

B.中性溶液的c(H)

C.純水在100 ℃時,c(H)>107 mol·L1,所以此時純水中c(H)>c(OH)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

【答案】B

【解析】

A.溫度為25℃,純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H2O)==55.6mol/L,則水的電離常數(shù)是=≈1.79×10-12,故A錯誤。

B.已知Kw=c(H+)×c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),則c(H+)=,故B正確;

C.溫度升高到100℃,水的電離度增大,則c(H+)=c(OH-)10-7mol/L,但c(H+)c(OH-)仍相等,故C錯誤;

D.溫度未知,pH7的溶液不一定呈酸性,可能呈中性或堿性,如100℃時中性溶液pH=6,故D錯誤;

故答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(  )

A.O2-b極移向a

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(  )

A.Pt為正極,其電極反應(yīng)為:O22H2O 4e4OH

B.這是一個原電池裝置,利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.這是電解NaOH溶液的裝置

D.Fe為陽極,其電極反應(yīng)為:Fe2e2OH2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,則下列說法正確的是( 。

A.M在周期表中的位置為:第三周期,IV

B.Y、Z、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是Y

C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽離子物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鐵片

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化銨溶液

氫氧化鎂沉淀

白色沉淀溶解

D

碳酸氫鈉溶液

苯酚鈉溶液

溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將綠礬(FeSO47H2O)隔絕空氣條件下加強熱分解,已知產(chǎn)物全部為氧化物,為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物,某同學(xué)進行了以下實驗:

(實驗一)為探究固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài),該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應(yīng)的溶液,進行以下猜想和實驗:

猜想

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

猜想一:鐵元素只顯_______

取溶液樣品,滴入KSCN溶液;②取溶液樣品,滴入稀酸性KMnO4溶液

加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏色______

猜想二:鐵元素只顯_______

加入KSCN溶液呈______色;稀酸性KMnO4溶液顏色無變化

猜想三:鐵元素顯+2,+3

加入KSCN溶液呈血紅色;稀酸性KMnO4溶液顏色褪色

(實驗二)為進一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物,進行了如下圖所示的實驗:

1)實驗開始時,點燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2,其目的是_________。

2)飽和NaHCO3的作用是______,其水溶液呈堿性的原因(用離子方程式解釋)____________。

3)該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗,待綠礬分解完全后,E瓶中只出現(xiàn)白色沉淀且質(zhì)量為23.3克;C中固體產(chǎn)物加入足量稀硫酸中,固體產(chǎn)物全部溶解,取溶液樣品,加入KSCN,溶液呈血紅色,取另一份溶液,加入酸性KMnO4,不褪色。根據(jù)這些實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù),可以得知綠礬分解的化學(xué)方程式為____________________________。

4)該組同學(xué)設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(52Te)被譽為國防與尖端技術(shù)的維生素。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如圖:

已知:TeO2微溶于水,易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)。回答下列問題:

1)已知TeVIA族元素,TeO2被濃NaOH溶液溶解,所生成鹽的化學(xué)式為___。

2酸浸1”過程中,為加快浸出速率,可采取的方法有___(1)。酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低,原因是___。

3酸浸1”過程中,控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;還原過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲,方法是:將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2,再用NaOH溶液堿浸,以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為___。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42存在,生成TeO42的原因是___

5)常溫下,向lmol·L1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH5時,c(TeO32)c(H2TeO3)___(已知:H2TeO3Ka11.0×103 Ka22.0×108)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知AB溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是

A.D溶液的pH=7

B.四種溶液相比,C溶液中水的電離程度最小

C.AC等體積混合后,溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.BD等體積混合后,溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

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