【題目】氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，工業(yè)采用N2和H2合成氨的催化過程如下圖所示。已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A.使用催化劑可改變反應(yīng)的△H

B.過程③到④形成N—H吸收能量

C.升高溫度，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

D.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

合成氨中催化劑在反應(yīng)中參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)熱、不改變平衡轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)中新化學(xué)鍵的形成釋放能量；因為合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小。

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)的△H，A錯誤；

B．過程③到④形成N—H釋放能量，B錯誤；

C．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度越高，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，C正確；

D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但是不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。

Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入過量KBr，加HSO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水；

Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；

Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

（2）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________________。

（5）KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是________。

（6）Ⅴ中滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________________。

（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L1（苯酚摩爾質(zhì)量：94 g·mol 1）。

（8）由于Br2具有____________性質(zhì)，Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進行，否則會造成測定結(jié)果偏高。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.b極為陰極，產(chǎn)生的氣體A為H2

B.溶液中的Na+通過交換膜由b極室到a極室

C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果優(yōu)于純水

D.a極電極反應(yīng)為4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組想在實驗室收集一瓶干燥純凈的氯氣，其實驗裝置及藥品如下。

（1）飽和NaCl的作用是________。

（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為________。

（3）已知：不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)

溫度t/℃

50

80

110

平衡常數(shù)K

3.104×10-4

2.347×10-3

1.293×10-2

MnO2與鹽酸的反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）。

（4） 實驗采用4 mol/L鹽酸時，沒有產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象。小組學(xué)生猜測可能是反應(yīng)速率慢，其原因可能是：________

Ⅰ 反應(yīng)溫度低；Ⅱ鹽酸濃度低。

為探究條件對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)設(shè)計并完成以下實驗：

序號

試劑

條件

現(xiàn)象

實驗1

4 mol/L鹽酸、MnO2

加熱

無明顯現(xiàn)象

實驗2

7 mol/L濃鹽酸、MnO2

不加熱

無明顯現(xiàn)象

實驗3

7 mol/L濃鹽酸、MnO2

加熱

產(chǎn)生黃綠色氣體

① 根據(jù)上述實驗可知MnO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的條件為________。

② 小組學(xué)生進一步猜測：

Ⅰ．鹽酸中c（H+）大小影響了反應(yīng)速率。

Ⅱ．鹽酸中c（Cl－） 大小影響了反應(yīng)速率。

設(shè)計實驗方案探究該小組學(xué)生的猜想。

③ 為探究增大H+濃度，是增強了MnO2的氧化性，還是增強了Cl-的還原性，小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗。

實驗中試劑X是________。接通電路，指針幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若向右側(cè)容器中滴加濃H2SO4，指針偏轉(zhuǎn)幾乎沒有變化；若向左側(cè)容器中滴加等體積濃H2SO4，指針向左偏轉(zhuǎn)。則可以得到的結(jié)論是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH________。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案