【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 3Z(g) △H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是( )

A.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度，平衡常數(shù)增大

C.W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率

D.平衡時充入Y，達到新平衡時Y的體積分數(shù)比原平衡時小

【題目】時，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.

B.點時兩溶液中水的電離程度相同

C.曲線表示與pH的變化關(guān)系

D.溶液中存在：

【題目】把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；經(jīng)5min達到平衡， 測得體系中C的體積分數(shù)為1/9 ，下列說法中正確的是( )

A.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

A.用圖裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)CuSO4溶液濃度變小

B.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖

D.圖裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯

【題目】已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會產(chǎn)生特征的藍色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成上述實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（ ）

A.①B.②和④C.③和④D.③

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數(shù)值比e點大

A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大�。孩�>③>②

D. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11

【題目】時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.的鹽酸與的溶液混合后：

B.的NaHS溶液中：

C.100mL的溶液和10mL的溶液混合后忽略混合后溶液體積變化：

D.的HCN溶液和的NaCN溶液等體積混合后：

【題目】我國某知名企業(yè)開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5。下列說法中正確的是(　　)

A.電池在放電時，Li＋向負極移動

B.鋰在放電時做正極，充電時做陽極

C.該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

【題目】常溫下，濃度均為的溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中不正確的是

A.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在

B.等溫下，等濃度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH的變化小

D.溶液中由水電離出的，前者是后者的倍