【題目】我國某知名企業(yè)開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠遠高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法中正確的是( )
A.電池在放電時,Li+向負極移動
B.鋰在放電時做正極,充電時做陽極
C.該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)
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【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是
A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2
B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu
C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D.CD段相當(dāng)于電解水
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取4.0g燒堿樣品。
(2)將樣品配成250mL待測液。
(3)用____________(填儀器名稱)量取25.00mL待測液于錐形瓶中,并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
(4)用0.2010 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時,兩眼注視____________,直到滴定終點。達到終點的具體現(xiàn)象是:____________。
(5)若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計算燒堿的純度:____________
(6)下列操作中,會導(dǎo)致所測得的燒堿的純度偏大的是________。
a.滴定終點時,俯視刻度
b.沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
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【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH,某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L-1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 容器內(nèi)壓強不變時,說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C. 平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D. 平衡時,反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ
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【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1
A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng),反應(yīng)會放出90.7 kJ能量
B.反應(yīng)①的ΔS>0
C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減少
D.反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=-246.1 kJ·mol-1
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【題目】衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題:
(1)CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”),其電子式為_____,其陰、陽離子個數(shù)比為______。
(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,生成1mol單質(zhì)氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數(shù))
(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)屬于____________。
A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。
(2)焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng):______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平該方程式。
(3)堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=______。
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【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )
A.若A是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B.若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g),且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時,反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3
C.若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
D.若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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【題目】鋁是一種重要金屬:
(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___
(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___。
(3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是;___;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有___,固體N是___;
③濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___,它屬于___(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì);
④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1(OH)3。其反應(yīng)的離子方程式為:___。
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