【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 3Z(g) △H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是( )

A.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度，平衡常數(shù)增大

C.W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率

D.平衡時充入Y，達到新平衡時Y的體積分數(shù)比原平衡時小

【答案】A

【解析】

A選項，Q點時，X的體積分數(shù)最小，X消耗最多，Y消耗也最多，因此Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A正確；

B選項，Q點以前是建立平衡的階段，Q點以后是升溫平衡移動的階段，因此升高溫度，X的量再增加，生成物濃度減小，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；

C選項，W點溫度比M點溫度低，因此Y的正反應(yīng)速率小于M點Y的正反應(yīng)速率，故C錯誤；

D選項，平衡時充入Y，平衡正向移動，但是只能減弱這種改變，Y的體積分數(shù)還是增大了，因此達到新平衡時Y的體積分數(shù)比原平衡時大，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-

B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+

C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL一定濃度的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B.a、b兩點的pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數(shù)值比e點大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應(yīng)達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

② 化學(xué)平衡常數(shù)K = _______。

③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

span>553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的下列敘述不正確的是( )

A.不能使酸性 KMnO4溶液褪色

B.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

C.在一定條件下，1mol 該有機物最多能與 4molH2反應(yīng)

D.可能是某高聚物的單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)是________？

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為________？

(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH是________？當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為

A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案