【題目】時(shí)，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.

B.點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同

C.曲線表示與pH的變化關(guān)系

D.溶液中存在：

【答案】B

【解析】

NaA溶液中加入鹽酸，溶液pH逐漸減小，逐漸減小，逐漸增大，則的值逐漸減小，則曲線表示與pH的關(guān)系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，逐漸減小，逐漸增大，則的值逐漸減小，則曲線表示與pH的變化關(guān)系，據(jù)此分析解答。

A、當(dāng)時(shí)，此時(shí)溶液中，故A正確；

B、點(diǎn)溶液的，溶液呈堿性，對(duì)于曲線，由于離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離；曲線中，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)呈堿性，說(shuō)明加入NaOH溶液生成的MOH的電離程度大于離水解程度，抑制水電離，所以兩種溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)以上分析知，曲線表示與pH的變化關(guān)系，故C正確；

D、曲線中，時(shí)，，，根據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度，則MA溶液呈堿性，則，根據(jù)電荷守恒得，其水解程度較小，所以存在，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.若，則反應(yīng)開(kāi)始至時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為

C.時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10－20

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D. 向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2-3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))： → →F→ → → →D；___

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___(填標(biāo)號(hào))。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___(保留4位有效數(shù)字)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。

A.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時(shí)，先仰視后平視讀數(shù)

B.錐形瓶用鹽酸潤(rùn)洗

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1，則pH＞5.1，常溫下若用0.1mol·L－1鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是___5mL（填“＞”或“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②

D. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________( )。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _______________(填序號(hào))。

Ⅱ.重金屬離子會(huì)對(duì)河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01 mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

Ksp

8.3×1012

5.6×108

6.3×1050

難溶電解質(zhì)

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

7.1×109

1.2×1015

3.4×1028

(1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號(hào))，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測(cè)得處理后的廢水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×108mol/L，問(wèn)該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物只能含有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式(或離子方程式)說(shuō)明：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________________；

(2)請(qǐng)用離子方程式表示明礬凈水的原理：_______________________

(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(5)如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.鐵圈和銀圈保持平衡狀態(tài)

C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜

寫(xiě)出銀圈上的電極反應(yīng)式：__________________。

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