（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達(dá)式和結(jié)果）；

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）；

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______；負(fù)極：_____；

③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當(dāng)于電解水

A．圖Ⅰ所示電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag

A.用Cu片作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用兩個銅片作電極電解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋

C.用石墨作電極電解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D.用石墨作電極電解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H______0（填寫“>”、“<”、“=”。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_____。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)________________。

②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號________________。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是___（填字母）

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：__________。

（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1

H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，

其主要原因是_________________________________________。

（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加熱，生成

CuCl 的離子方程式是___________________________________。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

【題目】最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，形成1 mol 放出942 kJ熱量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(　　)

A.ΔH2＞0B.N2分子比N4分子穩(wěn)定

C.ΔH2＝2ΔH1D.ΔH2與方程式系數(shù)無關(guān)

（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_______________。

（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子

（ClO2－）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2－的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。

飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)pH≤2.0時，ClO2－也能被I－還原成Cl－。

反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2.0時，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式______________________。

②請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5：______________________。

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中ClO2－濃度為_____________mol·L－1用含字母的代數(shù)式表示）

④若飲用水中ClO2－的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成Cl－，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A.反應(yīng) I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

C.若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆