【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應 I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)的△H>0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
D.若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆
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【題目】一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍,若壓縮過程中保持溫度不變,則下列說法正確的是
A.m+n<pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數(shù)增大
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【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJmol-1
則的ΔH是( )
A.-824.4 kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( 。
A.工業(yè)合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率
B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
C.紅棕色的NO2 ,加壓后顏色先變深后變淺
D.
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol/L | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol/L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的△H______0(填寫“>”、“<”、“=”。
(2)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_____________。
(3)在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=______________。
(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_____。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度mol/L | CO初始濃度mol/L | 催化劑的比表面積m2/g |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)________________。
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號________________。
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【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?捎米鞴(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下:
方法一:將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二:將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
在鋰離子電池中,需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質(zhì),該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下:
請回答下列問題:
(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是____________________________________。
(2)在方法一所發(fā)生的反應中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有________、________、________(填化學式)生成。
(3)在方法二中,陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為____________________________________。
(4)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:____________________________________。
(5)已知該鋰離子電池在充電過程中,陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則該電池放電時正極的電極反應式為____________________________________。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】硼及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題:
(1)硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價為______。
工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應制備NaBH4,反應的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應的化學方程式為______。
③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2,該反應生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(2)工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量、FeO、CaO、和等為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
已知:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時,將鐵硼礦石粉碎的目的為______。
濾渣1的主要成分為______。
“凈化除雜”時需先加H2O2溶液,其目的為______,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解,生成的用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用______填“酸式”或“堿式”滴定管,該粗硼樣品的純度為______。
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