【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當(dāng)于電解水

【答案】C

【解析】

試題分析：由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1 mol，電解分3個(gè)階段：陽(yáng)極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來源于水的電離，實(shí)質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減��；A．根據(jù)離子放電順序知，陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2，故A正確；B．陽(yáng)極上氯離子先放電、陰極上銅離子先放電，當(dāng)電解氯化銅時(shí)，溶液pH增大，所以AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu，故B正確；C．BC段陰極上銅離子放電生成銅，故C錯(cuò)誤；D．CD段是第三階段，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當(dāng)于電解水，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化，則反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 反應(yīng)過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時(shí)，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最好方法是（ ）
A.通入澄清石灰水
B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
C.用品紅溶液
D.根據(jù)氣體有無顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中，正確的是( )

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少

B. 如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化

C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí)， 共放出57.3 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體牛成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（ ）

A．Cl-，S042-

B．Cl-，NO3-

C．Cl-，CO32-

D．Cl-，OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陰極區(qū)附近溶液pH降低

C．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________________

(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ______， 最不活潑的元素是_____（寫元素符號(hào) ）。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中， 堿性最強(qiáng)的是 __________(寫化學(xué)式)，呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學(xué)式)，寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式： ______________________________

（4）在⑥與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________（寫元素符號(hào) ），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方式 _________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W>X

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 第IA族的所有元素都是金屬元素

B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小

D. 第 IA族元素金屬性強(qiáng)于第ⅡA族元素

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