【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.用Cu片作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用兩個銅片作電極電解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋

C.用石墨作電極電解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D.用石墨作電極電解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

【答案】B

【解析】

A. 用Cu片作陽極電解飽和食鹽水：陽極Cu失電子生成Cu2+，而不是Cl-失電子，A錯誤；

B. 用兩個銅片作電極電解AgNO3溶液：陽極Cu失電子，溶液中的Ag+在陰極得電子，B正確；

C. 用石墨作電極電解FeCl3溶液：陽極Cl-失電子，陰極Fe3+得電子，而不是水電離出的H+得電子，C錯誤；

D. 用石墨作電極電解CuBr2溶液：陽極Br-失電子，陰極Cu2+得電子，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應(選填吸熱、放熱)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為___K。

II.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為___。

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是___。

（3）10s末，生成物D的濃度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.因為反應物濃度越大，反應速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完

B.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的轉(zhuǎn)化率均增大

D.對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_______________。

（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子

（ClO2－）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2－的含量應不超過0.2mg·L－1。

飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

當pH≤2.0時，ClO2－也能被I－還原成Cl－。

反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2.0時，ClO2－與I－反應的離子方程式______________________。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5：______________________。

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中ClO2－濃度為_____________mol·L－1用含字母的代數(shù)式表示）

④若飲用水中ClO2－的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成Cl－，該反應的氧化產(chǎn)物是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_______、________、_______、_______（填化學式）；

（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_______；

（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學式）；

（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為______________________________；

（5）反應④的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼是重要的化工原料，廣泛地應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。其在工業(yè)上常利用尿素氧化法制備，反應原理為。某同學在實驗室模仿工業(yè)制備方法制備。回答下列問題：

(1)溶液的制備，裝置如圖所示。

①實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_________________。

②實驗需要用到的NaOH溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除量筒外還有_____。

③錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

④因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液中NaOH的濃度。利用所提供試劑，設(shè)計實驗方案：____________________________所提供的試劑有：溶液、溶液、的鹽酸、酚酞試液。

(2)水合肼的制備，裝置如圖所示。

實驗步驟：控制反應溫度加熱裝置已省略，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應后，持續(xù)加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集餾分于錐形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，選擇的理由是___________。

(3)餾分中水合肼含量的測定。

稱取餾分，加入適量的固體滴定過程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。實驗測得消耗溶液的平均值為，餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為_____。已知：

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