請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___（填離子符號(hào)）。

（3）其中⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是___（填元素符號(hào)）。

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

（1）在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。

（2）請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：__。

II.（化學(xué)與生活）

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

（1）在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)___。(選填“高”或“低”)

（2）石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維，其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為___。

（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

II.（化學(xué)與生活）

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請(qǐng)回答：

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是___(填序號(hào))。

（2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是___（填序號(hào)）。

（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是___（填序號(hào)）。

25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__。

（3）體積均為l00mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。

Ⅱ.（化學(xué)與生活）

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。

（1）燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：

A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品

在焚燒處理前，除廢電池外，還有___（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是___。

【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______

下列說法正確的是______填字母序號(hào)。

A.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。____

（2）在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)開始時(shí)v正____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比____(填序號(hào))

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定

①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A. 四項(xiàng) B. 五項(xiàng) C. 六項(xiàng) D. 七項(xiàng)

（1）在101kPa時(shí)，足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱△H=__。

（2）1.00L1.00mol·L-1硫酸與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為__。

II.（化學(xué)與生活)

保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。

（1）維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育。下列富含維生素C的是___。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

（2）缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是__。

A．碘 B．鐵 C．鈣

A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅

C.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕

D.銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色，產(chǎn)生Cu2+

(1)鎳元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為_____________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________。

②氨的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長(zhǎng)a=______________nm。