【題目】.(化學(xué)反應(yīng)原理)

25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K14.3×107

K25.6×1011

3.0×108

請回答下列問題:

1CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__。

2CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__。

3)體積均為l00mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___(大于、小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。

.(化學(xué)與生活)

防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

1)燃煤氣化有助于減少PM2.5,寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾:

A.廢紙 B.廢電池 C.易拉罐 D.玻璃瓶 E.塑料制品

在焚燒處理前,除廢電池外,還有___(填字母)應(yīng)剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是___

【答案】Ka= CH3COOH> H2CO3> HClO 大于 C+H2O(g) CO+H2 CD 重金屬污染

【解析】

.1)電離平衡常數(shù)為電離后各離子濃度冪之積與未電離的分子的濃度的比值;

2)電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,酸的酸性越強;

3)酸在稀釋時,酸性越強,加水稀釋后pH的變化量越大;

.1)焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成COH2;

2)在焚燒處理前,除廢電池外,可剔除并回收的是易拉罐和玻璃瓶;廢電池主要造成重金屬污染。

.1CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=

2)電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,酸的酸性越強,由表格中數(shù)據(jù)可知Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO) >Ka(HCO3-),因此三種酸的酸性由強到弱的順序為;CH3COOH> H2CO3> HClO

3)由圖象可知,酸HX稀釋后pH的變化量大于CH3COOH,所以酸性HX>CH3COOH,因此HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。

.1)焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成COH2,反應(yīng)方程式為:C+H2O(g) CO+H2;

2)在焚燒處理前,除廢電池外,可剔除并回收的是易拉罐和玻璃瓶,選擇CD;廢電池主要造成重金屬污染。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1

則反應(yīng)N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )H=_______ kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)O2(g)中完全燃燒,生成CO2(g)H2O(l),放出887kJ熱量:請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)晶體中,在每個Na的周圍與它最接近的且距離相等的Na共有________個。

(3)NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl的個數(shù)等于________,即________(填計算式);Na的個數(shù)等于________,即________(填計算式)。

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

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【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。

1)在地殼深處容易有_____氣體逸出,在地殼淺處容易有_____沉積。

2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)_____(選填編號)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,___。

a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

cSiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是(

A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅

C.一段時間后,鋅片質(zhì)量減輕

D.銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色,產(chǎn)生Cu2+

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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是( )

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應(yīng)過程中,乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是,若有參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ______ mol

(2)高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑.工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO,并不斷攪拌,其發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 ______

(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))已知FeCl3會吸水潮解.

請回答下列問題:

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

②各裝置的正確連接順序為填寫裝置代號A______ ______ ______ ______D。其中C用了兩次

③裝置E的作用是 ______ ,寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式 ______

④反應(yīng)開始后,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為 ______ ;FeCl3常作凈水劑,原理是 ______ 用離子方程式表示

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【題目】如圖為某化學(xué)小組設(shè)計的一個用于探究電解原理的實驗裝置,其中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是

A.通入甲醚的電扳上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

B.乙裝置中C電極上生成氫氣

C.反應(yīng)一段時間后,向乙中加入幾滴酚酞試液,鐵電極附近溶液變紅色

D.反應(yīng)一段時間后,丙裝置中兩個電極上的質(zhì)量變化量相等

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【題目】(1)有機物的系統(tǒng)命名是__________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)命名是__________

(2)有機物的系統(tǒng)命名是________,將其在催化劑下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)命名是__________。

(3)3-苯基-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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