A.AB.BC.CD.D

【題目】某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成

B.c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

C.加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

A.用明礬作凈水劑：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

B.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42-

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________，甲裝置中堿性_____（填增強(qiáng)、減弱或不變）

（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極” ），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為______。

（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式______ 。

A.惰性電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.陽極區(qū)反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

D.反應(yīng)時(shí)質(zhì)子由右向左移動(dòng)通過隔膜

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是( )

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

B.將水加熱，KW增大，pH不變

C.向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

D.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

A.d點(diǎn)對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B.a點(diǎn)對應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

C.溫度為t ℃時(shí)，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

D.向a點(diǎn)對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)

A.該羥基酸的分子式為C4H6O5

B.該羥基酸可發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該羥基酸可發(fā)生取代反應(yīng)

D.0.1mol該羥基酸完全燃燒時(shí)消耗6.72L O2

A.a點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度不斷減弱

C.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

(1)甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進(jìn)行(1)中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y 點(diǎn)； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強(qiáng)大小P1_______ P2

③X 點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ 。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實(shí)現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時(shí)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO 和CO。實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

(1)高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是_________________。

(2)為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_________