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【題目】利用N2O4通過電解法制備N2O5，反應方程式為N2O4+2HNO3=2N2O5+H2↑，工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A.惰性電極a上發(fā)生還原反應

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.陽極區(qū)反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

D.反應時質子由右向左移動通過隔膜

【答案】C

【解析】

由電解裝置示意圖可知，與電源正極相連的惰性電極a為陽極，還原劑N2O4在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成N2O5，電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，與電源負極相連的惰性電極b為陰極，氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑。

A項、惰性電極a為陽極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B項、電解時，陰極消耗氫離子，陽極生成氫離子，則氫離子向陰極移動，離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；

C項、與電源正極相連的惰性電極a為陽極，還原劑N2O4在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成N2O5，電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故C正確；

D項、電解時，陰極消耗氫離子，陽極生成氫離子，則氫離子由左向右移動通過隔膜，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示,某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應

其中正確的是（ ）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

(1)①表示的元素是__________(填元素符號)；

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是__________(填元素符號)；

(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________；

(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

(1)甲烷直接將NO2 還原為N2的熱化學方程式為______________________________。

(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行(1)中反應，CH4的平衡轉化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。

①若容器中的壓強為p2，y 點； v 正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強大小P1_______ P2

③X 點對應溫度下反應的平衡常數K=______________ 。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現NO和CO反應轉化為無毒氣體。同時利用反應放出的熱量預熱NO 和CO。實驗測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。

(1)高于773K，NO的轉化率降低的可能原因是_________________。

(2)為提高汽車尾氣中NO的轉化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應不一定達平衡的是( )

A.容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內壓強不隨時間變化

C.容器內各物質的濃度不隨時間變化

D.單位時間內生成1 mol O2，同時生成2 mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖示的說法中不正確的是

A.圖①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應

B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復到電解前的濃度和體積

C.圖③實驗裝置可一次而又科學準確的完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強弱的實驗

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，正極生成氣體的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/(mol/L)/時間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

080

0.80

1.2

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝___mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝__。

②若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是__（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5kJ·mol-1

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式___。

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=__。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。

② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中存在許多平衡，如化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等等，對應的有化學平衡常數、電離平衡常數等。按要求回答下列問題：

（1）反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數為K1；反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數為K2，則K1、K2之間的關系式為___(平衡常數為同溫度下的測定值)

（2）汽車凈化原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是___。

（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是___。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

（4）下表為幾種酸的電離平衡常數

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為___，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為___。

（5）25℃時，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現沉淀時，溶液的pH為___；當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化，已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=___。

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