【題目】能正確解釋下列反應原理的離子方程式是( )

A.用明礬作凈水劑：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

B.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42-

【答案】D

【解析】

A. 明礬溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體，離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，A項錯誤；

B. 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，因此離子方程式為：Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO，B項錯誤；

C. CO32-水解使溶液呈弱堿性，遇酚酞變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32- + H2OHCO3- + OH-，C項錯誤；

D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，發(fā)生了沉淀的相互轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4 + CO32-＝CaCO3 + SO42-，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知：鋰硫電池的總反應為2Li＋xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應)。下列說法正確的是

A. b為電源的正極

B. 每消耗32 g硫，理論上導線中一定通過2 mol e－

C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室

D. N室的電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

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【題目】膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是( )

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面

C．1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3molBr2

D．1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。請根據(jù)以下四個圖像回答問題。

(1)25 ℃時，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小順序為______________。（提示：可根據(jù)平衡常數(shù)大小關(guān)系判斷反應程度大�。�

(2)如圖2所示，25 ℃時向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______

A．a點溶液中c(H＋)為1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點

C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑

D．b點溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)> c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強的是_____（填“①”“②””或“③” ）。

(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)=_________（假設(shè)混合溶液的體積為2L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果，櫻桃中含有一種羥基酸，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該羥基酸的說法中不正確的是

A.該羥基酸的分子式為C4H6O5

B.該羥基酸可發(fā)生氧化反應

C.該羥基酸可發(fā)生取代反應

D.0.1mol該羥基酸完全燃燒時消耗6.72L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點對應溶液的。下列說法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為：

B.當溶液中和NaHA物質(zhì)的量相等時：

C.在x點溶液中離子濃度大小關(guān)系：

D.常溫下的電離常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.10 mol·L－1標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

待測液體積(mL)

所消耗NaOH標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

(2)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是_____(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

(3)下列有關(guān)實驗的說法正確的是______。

A.在測定中和反應的反應熱實驗中，至少要讀兩次溫度

B.可用pH試紙測定新制氯水中的pH

C.中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

(4)常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比9∶11混合，則混合液的pH=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式______。

（2）乙池中反應的化學方程式為__________________，當乙池中B極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為______L（標準狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______（填序號）

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是___________________________。

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【題目】（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。

（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

（3）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

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