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【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果，櫻桃中含有一種羥基酸，其結構如圖，下列有關該羥基酸的說法中不正確的是

A.該羥基酸的分子式為C4H6O5

B.該羥基酸可發(fā)生氧化反應

C.該羥基酸可發(fā)生取代反應

D.0.1mol該羥基酸完全燃燒時消耗6.72L O2

【答案】D

【解析】

由結構簡式可知，羥基酸的分子式為C4H6O5，官能團為羥基和羧基，能表現(xiàn)醇和羧酸的性質。

A項、由結構簡式可知，羥基酸的分子式為C4H6O5，故A正確；

B項、羥基酸含羥基，與羥基相連的碳原子上含有氫原子，可發(fā)生催化氧化反應被氧化，故B正確；

C項、羥基酸含有羥基和羧基，一定條件下，可與醇或酸或自身發(fā)生酯化反應，故C正確；

D項、未指明氣體是在標準狀況下，無法計算氧氣的體積，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L己烯中含有碳氫鍵數(shù)目為12NA

B.100g質量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.65gZn與一定量的濃硫酸完全反應得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數(shù)目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制480mL　0.1mol/L的CuCl2溶液，實際操作步驟有：

①在天平上稱量一定量的CuCl2，放入燒杯，加水溶解；

②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；

④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

(1)稱量CuCl2的總質量是______；

(2)操作步驟的正確順序是(填序號)________；

(3)本實驗使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；　　　　

(4)若沒有進行④操作，會使結果(填偏高、偏低或無影響，下同)_____；

(5)若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確解釋下列反應原理的離子方程式是( )

A.用明礬作凈水劑：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

B.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）純水在100℃時pH＝6，該溫度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)=__mol·L-1。

（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為__，由水電離出的c(OH－)＝___mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離常數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù)。理由是___。

（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序為___。(用a、b、c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為___。

③25℃時，等濃度的HCN和NaCN混合溶液顯___性。（酸、堿、中）

（5）室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測或裝置的選用正確的是 （ ）

A.用裝置（Ⅰ）加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體（草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃）

B.用裝置（Ⅱ）進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C.用裝置（Ⅲ）進行實驗時，廣口瓶內先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產空氣污染

D.用裝置（Ⅳ）分離溴苯和苯的混合物

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