A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B.裝置可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

C.圖丙裝置可以探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)的影響

D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強弱順序為：醋酸>碳酸>硼酸

A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源

B.氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個全面推廣使用氫能

C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用有害物質(zhì)對環(huán)境的污染

D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），說明甲同學(xué)正確；若_______8.3，說明乙同學(xué)正確。

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_________________。

(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為___________，滴定后讀數(shù)為_____________。

(3)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如上表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出待測NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

(4)對下列幾種假定情況進行討論：

①取待測溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是____________（填“無影響”“偏高”或“偏低”，下同）

②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是_______________；

Ⅱ、氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F(xiàn)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置濃度的Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。請回答下列問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有________________。

A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、錐形瓶 E、鐵架臺F、滴定管夾 G、燒杯 H、膠頭滴管 I、漏斗

(2)實驗時，應(yīng)用_____________（填“酸式”或“堿式”，下同）滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)用__________滴定管盛放亞硫酸鈉溶液。

(3)該實驗_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，原因是_____________。滴定達到終點的標(biāo)志是__________________。

(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，則a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫的物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為__________。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________；

②100℃時平衡常數(shù)為______________，在其他條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將_________（“減小”“不變”或“增大”）；

③圖中的p1______（填“＞”“＜”或“=”）p2；

(2)在常溫、壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①該反應(yīng)的ΔH_______（填“＜”“＞”或“=”，下同）0，ΔS________；

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是_________；

A、升高溫度 B、將CH3OH(g)從體系中分離出來

C、再充入1molCO和3molH2 D、充入He，使體系總壓強增大

A.a點溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.b點溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C.c點溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.d點溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

【題目】Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.離子濃度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.加入NaCl溶液，溶液的pH增大

D.加入NaOH固體，溶液的pH減小

【題目】向含明礬的溶液中加入含的溶液，下列說法正確的是

A.該過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解，質(zhì)量減少

B.當(dāng)時，發(fā)生

C.當(dāng)時，溶液中：：

D.當(dāng)時，所得沉淀的物質(zhì)的量達最大值