【題目】甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________;
②100℃時(shí)平衡常數(shù)為______________,在其他條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將_________(“減小”“不變”或“增大”);
③圖中的p1______(填“>”“<”或“=”)p2;
(2)在常溫、壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的ΔH_______(填“<”“>”或“=”,下同)0,ΔS________;
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是_________;
A、升高溫度 B、將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)
C、再充入1molCO和3molH2 D、充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
【答案】0.03mol·L-1·min-1 0.0225 增大 < < < BD
【解析】
(1)①當(dāng)壓強(qiáng)為P1,溫度為100℃時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,再計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率;
②根據(jù)可逆反應(yīng)三段式進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)圖像,升溫,甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移;
③在相同溫度下,P1甲烷的轉(zhuǎn)化率大于P2甲烷的轉(zhuǎn)化率;
(2)①大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于零,該反應(yīng)中,反應(yīng)物的系數(shù)和大于產(chǎn)物氣體系數(shù)和,所以該反應(yīng)是熵減的反應(yīng);
②根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素進(jìn)行判斷。
(1)①當(dāng)壓強(qiáng)為P1,溫度為100℃時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知用H2表示0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為×3=0.03mol·L-1·min-1;
②根據(jù)三段式可知:
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)
開(kāi)始時(shí)的濃度(mol/L) 0.1 0.2 0 0
改變的濃度(mol/L) 0.05 0.05 0.05 0.15
平衡時(shí)的濃度(mol/L) 0.05 0.15 0.05 0.15
平衡常數(shù)K==0.0225;
根據(jù)圖像,升溫,甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以,在其他條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將增大;
③在相同溫度下,P1甲烷的轉(zhuǎn)化率大于P2甲烷的轉(zhuǎn)化率,對(duì)于此可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡左移,甲烷的轉(zhuǎn)化率降低,所以,圖中的P1<P2;
(2)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于零,該反應(yīng)中,反應(yīng)物的系數(shù)和大于產(chǎn)物氣體系數(shù)和,所以該反應(yīng)是熵減的反應(yīng),熵變小于零,故答案為:<;<;
②A.該反應(yīng)是放熱的,升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,會(huì)減小甲醇產(chǎn)率,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.將CH3OH(g)從體系中分離,會(huì)促使平衡正向移動(dòng),提高甲醇的產(chǎn)率,選項(xiàng)B正確;
C.再充入1mol CO和3molH2,增大壓強(qiáng),平衡右移,有利提高甲醇的產(chǎn)率,選項(xiàng)C正確;
D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,體積不變,各組分濃度不變,所以平衡不會(huì)移動(dòng),不會(huì)改變甲醇產(chǎn)率,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)在_________min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
③從開(kāi)始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是________________________。
(2)某原電池的裝置如圖所示,看到a極上有紅色金屬析出,回答下列問(wèn)題:
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬,則活動(dòng)性a____b(填>、<或=);
②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____(填a或b);
③溶液中的SO42-向________極移動(dòng)(填a或b);
④若兩電極分別是Al和C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中,可構(gòu)成甲醇燃料電池,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
通入甲醇的電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極,反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________,溶液中K+向____(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng):寫(xiě)出正極反應(yīng)式:_______________;若電池工作過(guò)程中通過(guò)2mol電子,則理論上消耗O2__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)見(jiàn)右圖。
(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是:________(化學(xué)式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),___ (能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去,理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質(zhì) | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應(yīng),此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為( )
A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)溶液中的反應(yīng),如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量,n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,則下列敘述中錯(cuò)誤的是:
A.符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源
B.氫能是一種理想的綠色能源,現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個(gè)全面推廣使用氫能
C.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染
D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ,CO的燃燒熱為283kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 取 20.00 mL鹽酸 | 在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色無(wú)明顯變化 | 加入KCl晶體,氯離子濃度增大,但該平衡不移動(dòng) |
C | 加熱FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 | 水解過(guò)程是吸熱過(guò)程 |
D | 用廣泛pH試紙測(cè)得NH4Cl溶液的pH為5.8 | NH4Cl水解呈酸性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多數(shù)是離子反應(yīng),根據(jù)要求回答問(wèn)題
(1)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng),通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因________、_________;
②Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________________________________;
(2)常溫下,等物質(zhì)的量濃度的①氨水;②NH4HSO4;③NH4Cl;④(NH4)2CO3;⑤(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span> > > > > (填序號(hào)).__________
(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,水電離出來(lái)的c(OH-)=____________.
(4)常溫下,將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則溶液顯 _________(填“酸”“堿”“中”)性,用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一容積可變的密閉容器中,充入一定量的H2和I2(g)發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0。t2時(shí)刻開(kāi)始只改變一個(gè)條件,反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.t0—t2時(shí)段,H2的濃度不變即體系達(dá)到平衡
B.t2時(shí),改變的條件只有加入催化劑才能實(shí)現(xiàn)
C.在t4所處的平衡體系中,再加入H2,I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大
D.HI的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)段是t1—t2
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