【題目】常溫下，向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法中正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.d點(diǎn)溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

【答案】D

【解析】

A. a點(diǎn)溶液是NH4Cl溶液，由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，選項(xiàng)A不正確；

B. b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，選項(xiàng)B不正確；

C. c點(diǎn)溶液中，由物料守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，選項(xiàng)C不正確；

D. d點(diǎn)溶液中，氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似。CO的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式______ 。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯()的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1 mol 分子中鍵的數(shù)目為______ 。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。

②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_______。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為________。

（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵。________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（ ）

A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4~t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol

B. c1=

C. 鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol

D. d=a＋17b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

50

70

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測(cè)定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），說明甲同學(xué)正確；若_______8.3，說明乙同學(xué)正確。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液中逐滴加入鹽酸，溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a曲線表示的離子方程式為

B.當(dāng)加入鹽酸時(shí)，開始有二氧化碳生成

C.M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為

D.當(dāng)加入鹽酸時(shí)，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式： ______ ．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應(yīng)的離子方程式： ______ ．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化，沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請(qǐng)認(rèn)真思考，寫出相應(yīng)的離子方程式：

OA段： ______

OB段： ______

BC段： ______

CD段： ______

②當(dāng)離子恰好全部沉淀時(shí)，生成物質(zhì)的量為 ______ mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D 的化學(xué)名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案