【題目】Ⅰ、下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的讀數(shù)(mL) | 滴定后鹽酸的讀數(shù)(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為___________,滴定后讀數(shù)為_____________。
(3)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如上表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出待測NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L(保留四位有效數(shù)字)。
(4)對下列幾種假定情況進行討論:
①取待測溶液的滴定管,放液前滴定管尖端有氣泡,放液后氣泡消失,對測定結(jié)果的影響是____________(填“無影響”“偏高”或“偏低”,下同)
②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗,對測定結(jié)果的影響是_______________;
Ⅱ、氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似,原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之,F(xiàn)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置濃度的Na2SO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。請回答下列問題:
(1)該滴定實驗所需儀器有________________。
A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、錐形瓶 E、鐵架臺F、滴定管夾 G、燒杯 H、膠頭滴管 I、漏斗
(2)實驗時,應(yīng)用_____________(填“酸式”或“堿式”,下同)滴定管盛放高錳酸鉀溶液,應(yīng)用__________滴定管盛放亞硫酸鈉溶液。
(3)該實驗_____________(填“需要”或“不需要”)加入指示劑,原因是_____________。滴定達到終點的標(biāo)志是__________________。
【答案】酸式滴定管 0.80mL 22.80mL 0.1100molL-1 偏低 無影響 ABDEF 酸式滴定管 堿式滴定管 不需要 MnO4-為紫色,Mn2+為無色,可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點 當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
【解析】
Ⅰ、(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造分析;
(2)根據(jù)滴定管中的液面讀數(shù);
(3)根據(jù)c(待測)=計算;
(4)根據(jù)c(待測)=分析;
Ⅱ、(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定,由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案;
(2)由于KMnO4具有強氧化性,亞硫酸鈉水解呈堿性;
(3)原因是MnO4-為紫色,Mn2+為無色,可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。
Ⅰ、(1)該滴定管的下端是玻璃活塞,所以儀器的名稱為酸式滴定管;
(2)滴定前,滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL,滴定后,滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL;
(3)三次滴定消耗的體積為:22.02mL,28.00mL,21.98mL,第二組數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,則平均消耗V(NaOH)=22.00mL,c(待測)===0.1100molL-1;
(4)①取待測液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,待測液的物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根據(jù)c(待測)=分析,c(待測)偏低;
②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗,待測液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液的體積也不變,根據(jù)c(待測)=分析,c(待測)不變;故答案為無影響;
Ⅱ、(1)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定末知濃度的Na2SO3溶液,實驗所需儀器有酸式滴定管(50mL)、堿式滴定管(50mL)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾;答案選ABDEF;
(2)由于KMnO4具有強氧化性,能腐蝕橡膠管,裝在酸式滴定管中;亞硫酸鈉水解呈堿性,裝在堿式滴定管;
(3)該實驗不需要加入指示劑,原因是MnO4-為紫色,Mn2+為無色,可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點;滴定達到終點的標(biāo)志是當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向氨水中加入鹽酸至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì),向負極充入燃料氣CH4,用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣,以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中,CO32-移向__極(填“正”或“負”),負極的電極反應(yīng)式為__,正極的電極反應(yīng)式為___。
(2)某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。
①如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng):__(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置。
②其他條件不變,若將CuCl2溶液換為HCl溶液,石墨的電極反應(yīng)式為___。
(3)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問題:
①A極材料是___,電極反應(yīng)為___,B極材料是__,主要電極反應(yīng)為__,電解質(zhì)溶液為___。
②乙池中若滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后Fe極附近溶液呈___色。
③常溫下,若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___,若此時乙池剩余液體為400mL,則電解后溶液pH為___。
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【題目】在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨著溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH4+)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)D.c(OH─)
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【題目】向含明礬的溶液中加入含的溶液,下列說法正確的是
A.該過程中先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀部分溶解,質(zhì)量減少
B.當(dāng)時,發(fā)生
C.當(dāng)時,溶液中::
D.當(dāng)時,所得沉淀的物質(zhì)的量達最大值
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是
A.用中和熱表示氫氧化鈉和醋酸的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol-1
B.AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C.HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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【題目】T℃時,將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0;t時刻反應(yīng)達到平衡時,C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應(yīng)達到平衡時,A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%
B. T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2
C. t時刻反應(yīng)達到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動
D. 相同條件下,若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器,達到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑,其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是______________(填序號)
A.雙氧水B.75%酒精C.84消毒液(NaClO溶液)D.苯酚
(2)①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率,常采用的措施為_____________________(答出一條即可)。
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,常在有些反應(yīng)中作催化劑,其化學(xué)式為:_________________。
(3)某實驗小組用提純后的KMnO4配置成0.1000mol/L溶液來測定某試樣中過氧化氫的含量
①查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:_____。
②配制250mL0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和、___________;
③滴定反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,該反應(yīng)中H2O2體現(xiàn)___________(填“氧化性”、“還原性”、“酸性”);
④用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定含H2O2試樣的溶液時,KMnO4溶液(酸化)放在_____滴定管中,并判斷滴定至終點的現(xiàn)象是_____。
⑤用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的高錳酸鉀體積如表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。
⑥下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是___________。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D.錐形瓶未用待測液潤洗
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【題目】25℃時,電離平衡常數(shù)如下表,下列說法錯誤的是
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
A.離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是:CO32- > ClO- > HCO3- > CH3COO-
B.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO反應(yīng)不能發(fā)生
C.用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的數(shù)值逐漸增大
D.等體積、等pH的CH3COOH與HClO兩溶液與NaOH恰好完全反應(yīng),CH3COOH消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量更多
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