2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反應過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L－1，下列結論正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)為3.2

B.A的初始物質的量為4 mol

C.反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ

D.反應達平衡時，A的轉化率為80%

A.

B.

C.

D.

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為___，鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。

(2)裝置A中總反應的離子方程式為___。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___，極板N的材料為___。

(4)裝置D中右側石墨電極反應式為：___；

(5)某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如圖所示，當該裝置工作時，按要求填空：

①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”)，當電路中流過7.5mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為___；

②Y極發(fā)生的反應為：___。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

①哪一時間段反應速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是___。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是___。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.2v(X)=3v(Z)

C.容器內氣體壓強保持不變

D.X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

E.生成1molY的同時消耗2molZ

F.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

③2min內Y的轉化率為___。

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為____________。

③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下。

該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為_____________________。

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)

B.當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，且

C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時

D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。D．加熱。請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目是___。

（2）簡述銀氨溶液的配制過程：___。

（3）步驟D應選擇的加熱方法是___（填下列裝置編號），理由是___。

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式___。

（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

①實驗1和實驗2，探究的是___。

②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間___。（填范圍）

③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的___。

（6）銀氨溶液放久后會產生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。實驗室從反應后的廢液中回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag+2NH3。

①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式___。

②加入的鐵粉要過量的目的是___。

③該實驗過程中可能產生的大氣污染物是___。

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

請回答下列問題：

(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一種氧化物是溫室氣體，該氧化物的電子式為：___。

(2)A和B的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是___；(填化學式)

(3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點較高的是___(填化學式)，原因是___。

(4)元素E與元素F相比，非金屬性較強的是___(用元素符號填寫)，下列表述中能證明這一事實的是___(可多選)。

①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定

②常溫下F的單質和E的單質狀態(tài)不同

③一定條件下F和E的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強

⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來

(5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會產生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。

A.與氫氣加成最多消耗氫氣5mol

B.能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應、縮聚反應

C.1mol該分子能與含2molNaOH的溶液完全反應

D.該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4molBr2反應