【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置BPbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___,鹽橋中K+移向___(填裝置B”裝置C”)。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X___,極板N的材料為___。

(4)裝置D中右側(cè)石墨電極反應(yīng)式為:___

(5)某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如圖所示,當(dāng)該裝置工作時,按要求填空:

①電流由極___(“X→Y”“Y→X”),當(dāng)電路中流過7.5mol電子時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___;

Y極發(fā)生的反應(yīng)為:___。

【答案】PbO2+2e-+4H++SO42- =PbSO4+2H2O 裝置B Cu+2H+Cu2++H2 AgNO3 Ag 2Cl--2e-=Cl2 Y→X 44.8L 2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-

【解析】

由圖示可知,BC用鹽橋連接,結(jié)合B、C裝置中電解質(zhì)溶液和電極,BC構(gòu)成鉛蓄電池,屬于原電池裝置,鉛蓄電池正極為PbO2,負(fù)極為Pb,則A、DE為電解池,電解池的陽極與原電池的正極相連,陰極與負(fù)極相連,則裝置A中,Pt電極為陰極,Cu電極為陽極;裝置D中,左端的石墨電極為陰極,右端的石墨電極為陽極;裝置EM電極為陰極,N電極為陽極,據(jù)此分析解答(1)~(4)

(5)根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖知道:裝置屬于原電池裝置,X是負(fù)極,氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2OY是正極,NO3-發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-,電解質(zhì)里的陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,電流從正極流向負(fù)極,據(jù)此回答。

(1)根據(jù)分析,BC構(gòu)成鉛蓄電池,屬于原電池裝置,鉛蓄電池正極為PbO2,電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,原電池中陽離子向正極移動,則鹽橋中K+移向PbO2電極所在的裝置移動即向裝置B移動;

(2)根據(jù)分析,裝置A為電解池,裝置A中,Cu電極為陽極,電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+;Pt電極為陰極,根據(jù)放電順序,氫離子在陰極放電,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2,則裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2;

(3)根據(jù)分析,裝置E為電解池,其中M電極為陰極,N電極為陽極,若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則銀為鍍層金屬,Cu為鍍件,電鍍池中鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,電解液要含有鍍層金屬離子,則XAgNO3,極板N的材料為Ag

(4)根據(jù)分析,裝置D為電解池,其中右端的石墨電極為陽極,電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液,陽極上陰離子放電,根據(jù)放電順序,氯離子在陽極上放電,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2;

(5)①根據(jù)分析可知,裝置屬于原電池裝置,X是負(fù)極,Y是正極,電流從正極流向負(fù)極,即電流由Y→X;X是負(fù)極,氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2NH36e+6OH═N2+6H2O,Y是正極,NO3發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2NO3+10e+6H2O═N2↑+12OH,則總反應(yīng)式為:5NH3+3NO3═4N2+6H2O+3OH,根據(jù)電池總反應(yīng)可知,生成4mol N2時電路中轉(zhuǎn)移15mol電子,則當(dāng)電路中流過7.5mol電子時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為×4mol×22.4L/mol=44.8L

②根據(jù)分析,Y是正極,NO3-發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】25℃時,H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象(CO2因有逸出未畫出).下列說法錯誤的是(

A.A點所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B點所示溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A點→B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可測定Na2CO3NaHCO3混合物的組成

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【題目】下列說法不正確的是(

A.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得

C.CH32CHCH=CHCCH33與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2,25﹣三甲基己烷

D.完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物(以任意質(zhì)量比混合),生成CO2H2O的物質(zhì)的量相同

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,下列說法正確的是(

A.1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B.該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C.該有機物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該有機物與濃溴水或氫氣反應(yīng),最多消耗3mol Br26molH2

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【題目】下列說法不正確的是(

A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為:

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈

D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】在密閉容器里,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應(yīng)達到平衡的是

A.(B)υ(C)

B.該體系的密度不隨時間而變化

C.該體系的溫度不隨時間而變化

D.1molA的化學(xué)鍵斷裂,同時1molC的化學(xué)鍵也斷裂

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【題目】已知:CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH1=Q1kJmol1

2H2g+O2g=2H2OgΔH=Q2kJmol1

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH2=Q3kJmol1

常溫下,取體積比23的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( 。

A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

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