【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得,F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中,高溫下進(jìn)行下列反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是
A.0~1min,v(CO)=1 mol/(L·min);1~3min時,v(CO)=v(CO2)
B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強不變時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),且
C.3min時溫度由T1升高到T2,則Q>0,再達(dá)平衡時
D.5min時再充入一定量的CO,a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
【答案】C
【解析】
A、依據(jù)圖象分析單位時間段內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量的變化,0~1min,一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol,反應(yīng)速率,1~3min時,平衡不動,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(CO)=2v(CO2),故A錯誤;
B、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比,P(平衡)>P(起始),故B錯誤;
C、依據(jù)圖象3min升高溫度,一氧化碳增多說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng),T1溫度平衡,一氧化碳物質(zhì)的量為2mol,二氧化碳物質(zhì)的量為7mol,平衡常數(shù)=,T2溫度平衡,一氧化碳物質(zhì)的量為4mol,二氧化碳物質(zhì)的量為6mol,平衡常數(shù),則,故C正確;
D、改變一氧化碳的量,增加一氧化碳,瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大,然后反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行,一氧化碳減小,二氧化碳增大,b為二氧化碳,c為一氧化碳,故D錯誤;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲,乙兩燒杯中各盛有500ml,相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個燒杯中分別加入18.0g的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則下列說法正確的是
①甲燒杯中鹽酸不足。
②乙燒杯中金屬鋁過量。
③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L
④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L
A.①③B.①④C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構(gòu)
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A
D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中,實驗員得到下面的結(jié)果:
鋅的質(zhì)量(g) | 鋅的形狀 | 溫度(℃) | 溶解于酸花的時間(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(2)仔細(xì)觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計算:55℃時,2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
(3)對比結(jié)果B與F,解釋結(jié)果F那么快的原因:________
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,X的平均反應(yīng)速率為______;
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______;
a.每消耗3molX,同時消耗1molY
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.Z的濃度不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用來制造包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是_____;
(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_____;反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______;
(3)E有香味,實驗室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______,其反應(yīng)類型是____;
②試管乙中用____溶液收集E,分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___(填序號);
a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗
③實驗結(jié)束,振蕩試管乙,有無色氣泡產(chǎn)生,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____(填序號)。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)
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【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A~I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示,其中A為化合物,B為常見金屬單質(zhì),H的焰色反應(yīng)為黃色,Y不使品紅溶液褪色。(部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)
(1)反應(yīng)①、②的離子方程式________________、__________。
(2)現(xiàn)有含0.10 mol H的溶液,要使其轉(zhuǎn)化成含0.10 mol F的溶液,則:
①若只能加入0.050 mol的某物質(zhì),該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式,寫1種)。
②若只能加入0.10 mol的某物質(zhì),該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式,寫1種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NO↑+ H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了______________(選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”)。
(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家哈邁德·澤維爾研究運用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動,在研究中證實光可誘發(fā)如圖所示的變化。下列敘述不正確的是
A.兩物質(zhì)的分子式相同
B.兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)
C.兩物質(zhì)分子中所有原子不可能處于同一平面上
D.兩物質(zhì)都不能生成高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A.用小蘇打治療胃酸過多:
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):
C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:
D.銅片插入硝酸銀溶液中:
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