【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A. A、B、C、D均為氣體

B. 若A、B是氣體，則C、D是液體或固體

C. 溫度越高，K越大

D. 在整個(gè)過(guò)程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大

A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3

C.蒸干AlCl3溶液無(wú)法得到無(wú)水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率

A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)

C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)

【題目】對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強(qiáng)

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D.該反應(yīng)的ΔH＝E2-E1

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過(guò)電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是： ______ ；

熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：

正極的電極反應(yīng)是 ______ ．

為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況 ______ L．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）裝置 A 中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_______________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。

A 堿石灰 B 濃硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 燒堿

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B___D____E_____

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為： ________；裝置 C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙,該物質(zhì)化學(xué)式為_________。

（5）若從裝置 C 中 G 處逸出的尾氣中含有 N2 和少量 C12，應(yīng)如何處理________。

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.各物質(zhì)的濃度相等

B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C.容器內(nèi)顏色不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵，同時(shí)形成2a mol H-I鍵

回答下列問(wèn)題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___________；

（2）②③④元素原子中，半徑最小的是_________（填元素符號(hào)）；

（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是_____（化學(xué)式)。該化合物中，化學(xué)鍵的類型為_________(選填“極性共價(jià)鍵”、 “非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”)；

（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是________(化學(xué)式)；

（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：________________________________。