Question

【題目】①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：

回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是___________；

（2）②③④元素原子中，半徑最小的是_________（填元素符號）；

（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是_____（化學式)。該化合物中，化學鍵的類型為_________(選填“極性共價鍵”、 “非極性共價鍵”或“離子鍵”)；

（4）元素④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應，產物是________(化學式)；

（5）元素⑤單質與水反應的離子方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第VIIA族 N CH4 極性共價鍵 NH4NO3 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，

（1）同周期自左而右元素的非金屬性逐漸增強，同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素；

（2）同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；

（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4；

（4）元索④的最高價氧化物對應水化物為硝酸，其最低價的氣態(tài)氫化物為氨氣，二者反應生成硝酸銨；

（5）氯氣和水反應生成HCl和HClO。

根據(jù)元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，

（1）同周期自左而右元素的非金屬性逐漸增強，同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，Cl元素處于第三周期ⅦA族；因此，本題正確答案是：第三周期ⅦA族；

（2）同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na＞C＞N，因此，本題正確答案是：N；

（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4；甲烷屬于共價化合物，存在極性共價鍵；因此，本題正確答案是：CH4；極性共價鍵；

（4）元索④的最高價氧化物對應水化物為HNO3，其最低價的氣態(tài)氫化物為NH3，二者反應生成NH4NO3；因此，本題正確答案是：NH4NO3；

（5）氯氣和水反應生成HCl和HClO，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；因此，本題正確答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。