【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.該反應的逆反應為放熱反應

C.使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變

D.該反應的ΔH＝E2-E1

【答案】A

【解析】

由圖可知，反應物的總能量大于生成物總能量，為放熱反應，結合△H=正反應的活化能-逆反應的活化能分析解答。

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為放熱反應，△H＜0，△H=正反應的活化能-逆反應的活化能，則反應正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A正確；

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為放熱反應，則反應的逆反應為吸熱反應，故B錯誤；

C．使用催化劑，反應的反應熱不變，故C錯誤；

D．由圖可知該反應的△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=E1-E2，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，且具有還原性。

Ⅰ．20℃時，改變0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。

已知

（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

（3）已知20℃時K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反應的離子方程式是___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標準溶液標定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

（4）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示，該KMnO4溶液的物質的量濃度為___________mol·L－1。

實驗序號

消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的體積/mL

待測KMnO4溶液的體積/mL

1

29.90

25.00

2

30.00

25.00

3

30.10

25.00

（6）在上述滴定過程中，下述操作可導致被測定的KMnO4濃度偏高的是___________

a．未用標準液潤洗滴定管

b．達到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗

d．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源�？茖W家探究太陽能制氫技術，設計流程圖如圖：

信息提示：以下反應均在150℃發(fā)生

2HI（aq）H2（g）+I2（g） △H1

SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g） △H2

2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g） △H3

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H4

請回答下列問題：

（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H4= ______ 。

（2）該制氫氣技術的優(yōu)點是 ______ ，若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H ______ 0（填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是 ______。

A H2SO4分解反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

B 若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡

C 0～4小時在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250molh-1

D 不同催化劑的催化效果不同，是因為活化分子百分數(shù)不相同

（4）對于反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù) K的計算式為： ______ 。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 ______ （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正= ______ min-1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為 ______ （填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A.線段AB代表Fe2＋物質的量的變化情況

B.線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況

C.線段DE所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。回答下列問題：

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領域展現(xiàn)出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。

①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；

②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5，則M的化學式為______；

③寫出該反應的離子反應方程式________；

④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質的量與FeSO4的物質的量之間的關系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中，起始加入的KBiO3的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中所含氧原子的物質的量相同的是( )

A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.個與0.1mol

C.0.1mol 與0.15mol D.0.1mol 與0.1mol

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