【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）

A.B.C.D.

A.a=0.10

B.N、P兩點溶液中水的電離程度：N<P

C.M、N兩點溶液中NH4+的物質的量之比大于1：2

D.Q點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

A.②③④① B.②④③① C.②①④③ D.④③②①

（2）若某學生稱取9g淀粉溶于水，按以下步驟做淀粉水解實驗，回答下列問題。

①寫出淀粉水解的化學方程式：________________。

②沉淀的單質是________________（寫化學式）。

③填寫所加試劑名稱及其作用：

A________，作用________________________________；

B________，作用________________________________。

④當析出3.24g單質沉淀時，淀粉的水解率為________（已知1mol醛基發(fā)生銀鏡反應時生成2molAg）。

方案價甲：淀粉溶液水解液溶液變?yōu)樗{色

結論：淀粉未水解

方案乙：淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀生成

結論：淀粉未水解

方案丙：淀粉溶液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象

結論：淀粉已經(jīng)水解完全

根據(jù)上述操作及現(xiàn)象首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。如果三個方案均不合理，請另設計一個方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全。

（1）方案甲：________________________________________________。

（2）方案乙：________________________________________________。

（3）方案丙：________________________________________________。

（4）你的方案：________________________________________________。

(1)醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 號)。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉。實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的關系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。 資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

① 寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。

② 步驟 3 中現(xiàn)象 a 是_____。

③ 用化學平衡原理解釋步驟 4 的實驗現(xiàn)象_____。

(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：

過程 I 的主要反應：AgCl＋2 ＋Cl-

過程 II 的離子反應：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋

Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，I 中的銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因：_____。

A.b、d兩點為恰好完全反應點

B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

Ⅰ．將 a 通過澄清石灰水，變渾濁，繼而通過足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點燃氣泡聽到爆鳴聲；

Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色氣泡。下列說法不正確的是

A.飽和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3)

B.沉淀 b 是 MgCO3

C.氣體 a 中含有 CO2 和 H2

D.CO2 可能是 水解被促進產(chǎn)生的

A.a點，c(NH4+)=c(OH-)

B.b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C.c點，pH=7

D.d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

A.表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

B.表示強堿滴定強酸的滴定曲線

C.表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D.表示密閉容器中達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉化率變化趨勢

A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若電路中通過 0.2 mol 電子，理論上可在 b 處得到標準狀況下 1.12 L 氣體

C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液

D.適當降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出