【題目】為了檢驗淀粉的水解情況,某同學設(shè)計了以下個實驗方案,并根據(jù)實驗現(xiàn)象,得出了相應(yīng)的結(jié)論。
方案價甲:淀粉溶液水解液溶液變?yōu)樗{色
結(jié)論:淀粉未水解
方案乙:淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀生成
結(jié)論:淀粉未水解
方案丙:淀粉溶液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論:淀粉已經(jīng)水解完全
根據(jù)上述操作及現(xiàn)象首先回答結(jié)論是否正確,然后簡要說明理由。如果三個方案均不合理,請另設(shè)計一個方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全。
(1)方案甲:________________________________________________。
(2)方案乙:________________________________________________。
(3)方案丙:________________________________________________。
(4)你的方案:________________________________________________。
【答案】結(jié)論不正確。如果淀粉只是部分發(fā)生水解,未水解的淀粉遇碘也會變?yōu)樗{色 結(jié)論不正確。如果淀粉已發(fā)生水解生成葡萄糖,但由于水解液沒有用溶液中和,加入的新制懸濁液會與稀硫酸反應(yīng),從而無法氧化葡萄糖,也就無磚紅色沉淀生成 結(jié)論不正確。該實驗只能證實淀粉已經(jīng)發(fā)生水解,但無法證明是否水解完全 [中和液也可用新制懸濁液檢測]
【解析】
淀粉水解程度的檢測,主要通過實驗檢測水解后溶液中是否有淀粉、葡萄糖,證明淀粉未水解的關(guān)鍵是用實驗證明沒有水解產(chǎn)物——葡萄糖生成;證明淀粉部分水解的關(guān)鍵是既要用實驗證明有水解產(chǎn)物葡萄糖生成,還要用實驗證明仍有未水解的淀粉存在;證明淀粉水解完全的關(guān)鍵是要用實驗證明淀粉已不存在。淀粉是否存在的檢驗要在原水解液加入碘水,而檢驗葡萄糖的存在需要中和硫酸后的溶液進行銀鏡反應(yīng)或與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),據(jù)此進行分析解答。
(1)溶液變藍是因為仍存在未水解的淀粉,只能說明淀粉沒有水解完全,所以方案A結(jié)論不正確;
答案為:結(jié)論不正確。如果淀粉只是部分發(fā)生水解,未水解的淀粉遇碘也會變?yōu)樗{色;
(2)B方案中沒有加入堿將溶液的酸性中和掉,加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與稀硫酸反應(yīng),從而無法氧化葡萄糖,也就無磚紅色沉淀生成,所以方案B結(jié)論不正確;
答案為:結(jié)論不正確。如果淀粉已發(fā)生水解生成葡萄糖,但由于水解液沒有用NaOH溶液中和,加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與稀硫酸反應(yīng),從而無法氧化葡萄糖,也就無磚紅色沉淀生成;
(3)該實驗只能證實淀粉已經(jīng)發(fā)生水解,但無法證明是否水解完全,方案C結(jié)論不正確,故答案為:結(jié)論不正確。該實驗只能證實淀粉已經(jīng)發(fā)生水解,但無法證明是否水解完全;
(4)證明淀粉已經(jīng)水解完全需檢驗沒有淀粉,并檢驗生成了葡萄糖,設(shè)計方案為: [中和液也可用新制懸濁液檢測];
答案為:[中和液也可用新制懸濁液檢測]。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2℃時,向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
C.C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol/L
D.D點對應(yīng)的溶液中,存在關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。
(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學方程式如下:2NH3(g) =N2(g)+3H2(g) ΔH,若:N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol1),則上述反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol1。
(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學式)。
(3) 電化學法也可合成氨。如圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì),用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖:
PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。
(4)過渡態(tài)理論認為:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖
①試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:______
②在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),圖2是某學生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=______kJmol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( )
A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
B.表示強堿滴定強酸的滴定曲線
C.表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢
D.表示密閉容器中達到平衡后,恒壓升高溫度過程中,的轉(zhuǎn)化率變化趨勢
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體,反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,請設(shè)計一套實驗裝置,收集一試管干燥的SO2氣體。
(1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器,請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出,尾氣處理部分必須畫出,需要加熱的儀器下方用△標出),按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…;其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下:___
(2)根據(jù)方框中的裝置圖甲,在答題卡上填寫下表(可不填滿)___
儀器標號 | 儀器中所加物質(zhì) | 作用 |
A | 亞硫酸鈉、濃硫酸 | 產(chǎn)生SO2 |
(3)某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量,反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___。
②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后,若沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量___(選填:“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,濃度為cmol/L,量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標準狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進行探究。
(甲同學的實驗)
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 |
I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) | |
II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 閉合開關(guān)后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
(1)配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學用語說明濃鹽酸的作用:。
(2)甲同學探究實驗I的電極產(chǎn)物______________。
①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入______________,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了。
②該同學又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物,其實驗方案為______________。
(3)實驗I中負極的電極反應(yīng)式為______________。
(乙同學的實驗)
乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計、完成實驗并記錄如下:
裝置 | 編號 | 反應(yīng)時間 | 實驗現(xiàn)象 |
III | 0~1 min | 產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出 | |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無色 | ||
30 min后 | 與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色 |
(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示②的可能原因。
① Fe3++3 Fe(OH)3 +3SO2;②______________。
(5)查閱資料:溶液中Fe3+、、OH-三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:
從反應(yīng)速率和化學平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現(xiàn)象:______________。
(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因:______________。
(實驗反思)
(7)分別對比I和II、II和III,FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫出兩條)______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法正確的是
A.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B.晶體中每個K+周圍有8個O2-,每個O2-周圍有8個K+
C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D.晶體中與每個K+距離最近的K+有6個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 溶液中一定不含CO32﹣,可能含有SO42-和NO3-
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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